范德华方程的简介
范德华方程（van der Waals equation）是范德瓦耳斯方程的另一种翻译，简称范氏方程，是荷兰物理学家范德瓦耳斯（van der Waals，又译“范德华”、“凡德瓦耳”）于1873年提出的一种实际气体状态方程。......阅读全文
范德华方程的简介
范德华方程（van der Waals equation）是范德瓦耳斯方程的另一种翻译，简称范氏方程，是荷兰物理学家范德瓦耳斯（van der Waals，又译“范德华”、“凡德瓦耳”）于1873年提出的一种实际气体状态方程。
范德华方程的定义
范德华方程是荷兰物理学家范德瓦耳斯（van der Waals，又译“范德华”、“凡德瓦耳”）于1873年提出的一种实际气体状态方程。范德华方程是对理想气体状态方程的一种改进，特点在于将被理想气体模型所忽略的气体分子自身大小和分子之间的相互作用力考虑进来，以便更好地描述气体的宏观物理性质。
范德华力的分类
范德华力又可以分为三种作用力：诱导力、色散力和取向力。色散力色散力色散力（dispersion force 也称“伦敦力”）所有分子或原子间都存在。是分子的瞬时偶极间的作用力，即由于电子的运动，瞬间电子的位置对原子核是不对称的，也就是说正电荷重心和负电荷重心发生瞬时的不重合，从而产生瞬时偶极。色散力
色谱仪分离度方程简介
色谱仪分离度方程为R =（n2/1/4）×[（α－1）/α]×[k/（k + 1）] 式中：R为分离度，n为色谱柱的理论塔板数，α为分离因子，k为相邻两组分中保留时间较长组分的容量因子。 n2/1/4为柱效项，（α－1）/α为柱选择项，k/（k + 1）为柱容量项。一
色谱仪分离度方程简介
色谱仪分离度方程为 R =（n2/1/4）×[（α－1）/α]×[k/（k + 1）]式中：R为分离度，n为色谱柱的理论塔板数，α为分离因子，k为相邻两组分中保留时间较长组分的容量因子。n2/1/4为柱效项，（α－1）/α为柱选择项，k/（k + 1）为柱容量项。一、柱效项主要与理论塔
米氏方程的方程意义
①当ν=Vmax/2时，Km=[S]。因此，Km等于酶促反应速度达最大值一半时的底物浓度。②当k-1>>k+2时，Km=k-1/k+1=Ks。因此，Km可以反映酶与底物亲和力的大小，即Km值越小，则酶与底物的亲和力越大；反之，则越小。③Km可用于判断反应级数：当[S]100Km时，ν=Vmax，反应
能斯特方程的方程应用
一、离子浓度改变时电极电势的变化根据能斯特方程可以求出离子浓度改变时电极电势变化的数值二、离子浓度改变对氧化还原反应方向的影响非标准状态下对于两个电势比较接近的电对，仅用标准电势来判断反应方向是不够的，应该考虑离子浓度改变对反应方向的影响。三、介质酸度对氧化还原反应的影响及pH电势图
能斯特方程的方程用途
化学反应实际上经常在非标准状态下进行，而且反应过程中离子浓度也会改变。例如，实验室氯气的制备方法之一，是用二氧化锰与浓盐酸反应；在加热的情况下，氯气可以不断发生。但是利用标准电极电势来判断上述反应的方向，却会得出相反的结论。MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O还原剂的电极反应：2Cl--
能斯特方程的方程内容
通过热力学理论的推导，可以找到上述实验结果所呈现出的离子浓度比与电极电势的定量关系。对下列氧化还原反应：E=E（标准）-(RT)/(nF)ln([Zn2+]/[Cu2+])对于任一电池反应：aA+bB=cC+dDE=E（标准）-(RT)/(nF)ln(([C]c·[D]d)/([A]a·[B]b））
光栅方程
光栅方程反射式衍射光栅是在衬底上周期地刻划很多微细的刻槽，一系列平行刻槽的间隔与波长相当，光栅表面涂上一层高反射率金属膜。光栅沟槽表面反射的辐射相互作用产生衍射和干涉。对某波长，在大多数方向消失，只在一定的有限方向出现，这些方向确定了衍射级次。如图1所示，光栅刻槽垂直辐射入射平面，辐射与光栅法线入射
希尔方程的应用
在适当的情况下，希尔常数的值描述了配体以下列几种方式结合时的协同性：n1 - 正协同反应：一旦一个配体分子结合到酶上，酶对其他配体的亲和力就会增大。希尔方程（作为描述吸附到结合位点上的化合物浓度与结合位点的被占分数之间的关系式）是等价于朗谬尔方程的。
设计单分子范德华作用指南针
研究要点： 1.设计了一种单分子范德华作用指南针 2.实现了沸石孔道内的单分子真实成像，对范德华相互作用进行了分子尺度的诠释。 五千年前，中国人发明指南针。 指南针中，被磁化的指针可以与地磁场对准，从而确定南、北方向，这可能是最早用来测量电磁场分布的原理。 单分子检测难题 基于类似的
科学家制备范德华异质结
北京高压科学研究中心研究员李阔、郑海燕课题组通过偶氮苯分子晶体的高压拓扑聚合反应，首次合成了有序的范德华碳氮纳米带异质结。相关结果3月16日发表于《美国化学会志》。图片来源：《美国化学会志》范德华异质结是由两种或两种以上具有不同化学成分、结构或性质的材料通过范德华力结合而成的人工纳米结构，因其独特的
速率方程
速率方程 (也称范第姆特方程式)：H = A + B/u + C·u ， H：塔板高度； u：流动相的平均线速度(cm/s)。 A ─涡流扩散项 ：A与流动相性质、流动相速率无关。要减小A值，需要从提高固定相的颗粒细度和均匀性以及填充均匀性来解决。对于空心毛细管柱，A=0。固定相颗粒越小dp↓，
范德瓦耳斯方程的具体应用
在流体力学中，范氏方程可以作为可压缩流体（如液态高分子材料）的PVT状态方程。这种情况下，由于比容V变化不大，可将方程简化为：(p+A)(V-b)=CT,其中p为压强，V为比容，T为温度，A、B、C均为与对象相关的参数 。
弦振动方程的推导
两种方法推导，一种是牛顿力学推导，即就是将线微元取出，进行受力分析，根据F=ma得到，这样的方法，网上一搜一大把，可以在网上搜索一下。另一种是根据分析力学推导，写出弦的动能和势能，如下：
米氏方程的介绍
，这个方程称为Michaelis-Menten方程，是在假定存在一个稳态反应条件下推导出来的，其中 值称为米氏常数， 是酶被底物饱和时的反应速度， 为底物浓度。米氏方程的图像及其上下限 由此可见 值的物理意义为反应速度 达到 时的底物浓度（即 ），单位一般为mol/L，只由酶的性质决定，而与酶的浓
范德瓦耳斯方程的适应范围
范氏方程对气-液临界温度以上流体性质的描写优于理想气体方程。对温度稍低于临界温度的液体和低压气体也有较合理的描述。但是，当描述对象处于状态参量空间(P,V,T)中气液相变区（即正在发生气液转变）时，对于固定的温度，气相的压强恒为所在温度下的饱和蒸气压，即不再随体积V（严格地说应该是单位质量气体占用的
米氏方程的定义
米氏方程（Michaelis-Menten equation）是表示一个酶促反应的起始速度与底物浓度关系的速度方程。在酶促反应中，在低浓度底物情况下，反应相对于底物是一级反应（first order reaction）；而当底物浓度处于中间范围时，反应（相对于底物）是混合级反应（mixed orde
离子方程式
用实际参加反应的 离子符号表示离子反应的式子。它不仅表示一定物质间的某个反应，而且表示了所有同一类型的离子反应的基本步骤为： ①、写出有关反应的 化学方程式。 ②、可溶性的强 电解质(强酸、强碱、可溶性盐)用离子符号表示，其它难溶的物质、 气体、水等仍用分子式表示。微溶的强电解质应看其是否主
什么是young方程
将液体滴于固体平面上,液体铺展而覆盖固体表面,或形成一液滴停于其上,随体系性质而异.所形成液滴的形状依赖于接触角.接触角是固、液、气三相交界处,自固液界面经液体内部到气液界面的夹角,如图1中θ所示.平衡接触角与三个界面张力之间有如下关系:cosθ=γsv-γslγlv(1)图1液体在固体表面的接触角
范德瓦耳斯方程的简化形式
在一般形式的范氏方程中，常数a和b 因气体/流体种类而异，但我们可以通过改变方程的形式，得到一种适用于所有气体/流体的普适形式。按照下面的方式定义约减变量（亦称折合变量，就是把变量转换成其无量纲形式），其中下标R 表示约减变量，下标C 表示原变量的临界值：pR=p/pC,vR=v/vC,Tr=T/T
米氏方程的参数意义
①当 时， 。因此，Km等于酶促反应速度达最大值一半时的底物浓度。②当 时， =Ks。因此，Km可以反映酶与底物亲和力的大小，即 值越小，则酶与底物的亲和力越大；反之，则越小。③ 可用于判断反应级数：当[S]100Km时，ν=Vmax，反应为零级反应，即反应速度与底物浓度无关；当0.01Km
米氏方程的影响因素
1、底物浓度对酶促反应速度的影响当底物浓度很低时，有多余的酶没与底物结合，随着底物浓度的增加，中间络合物的浓度不断增高。当底物浓度较高时，液中的酶全部与底物结合成中间产物，虽增加底物浓度也不会有更多的中间产物生成。2、温度对酶反应速度的影响一方面是温度升高，酶促反应速度加快。另一方面，温度升高，酶的
米氏方程的基本定义
米氏方程是基于质量作用定律而确立的，而该定律则基于自由扩散和热动力学驱动的碰撞这些假定。然而，由于酶/底物/产物的高浓度和相分离或者一维/二维分子运动，许多生化或细胞进程明显偏离质量作用定律的假定。 在这些情况下，可以应用分形米氏方程。
范德瓦耳斯方程的具体形式
范德瓦耳斯方程的具体形式：式中p为气体的压强a'为度量分子间引力的唯象参数b'为单个分子本身包含的体积v为每个分子平均占有的空间大小（即气体的体积除以总分子数量）;k为玻尔兹曼常数T绝对温度更常用的形式为：(p+an^2/V^2)(V-nb)=nRT在第二个方程里V为总体积n为摩尔量
理想气体方程的应用
计算气体所含物质的量从数学上说，当一个方程中只含有1个未知量时，就可以计算出这个未知量。因此，在压强、体积、温度和所含物质的量这4个量中，只要知道其中的3个量即可算出第四个量。这个方程根据需要计算的目标不同，可以转换为下面4个等效的公式：求压强： p=nRT/v求体积： v=nRT/p求所含物质的量
硝酸分解的方程式
硝酸见光分解的化学方程式为4HNO3=4NO2↑+O2+2H2O。稀硝酸见光一般不分解，浓度越稀，就越稳定。浓硝酸见光分解产生的二氧化氮溶解在浓硝酸中，会使溶液呈现黄色。硝酸是一种强酸，具有酸的通性。常见的需要避光存放在棕色瓶中的试剂有浓硝酸、硝酸银、溴水等。
米氏方程的推导介绍
建立模型1913年Michaelis L.和Menten M.根据中间复合体学说提出了单底物酶促反应的快速平衡模型或平衡态模型（equilibrium-state model），也称为米-曼氏模型（Michaelis-Menten model）： 式中E是酶，S是底物，ES是中间复合体，P
希尔方程的概念和用途
在生物化学中，若已经有配体分子结合在一个高分子上，就是新的配体分子与这个高分子的结合作用就常常会被增强（亦被称作协同结合）。以阿奇博尔德·希尔命名的希尔系数提供了量化这种效应的方法。此方程描述了高分子被配体饱和的分数是一个关于配体浓度的函数；被用于确定受体结合到酶或受体上的合同性程度。此方程首次于1