共价键的分子轨道理论
分子轨道理论分子轨道理论是比价键理论更精确的方法，其理论要点有1、分子中的电子不属于某个原子轨道，而属于整个分子；2、分子轨道由原子轨道线性组合而成，分子轨道数目等于组成分子轨道的原子轨道数目，其中些轨道能量降低，成为“成键轨道”另一些能量升高，成为“反键轨道”，还有一些能量不变，称“非键轨道”； 3、原子轨道在线性组合时，遵守“对称性匹配原则”、“能量相近原则”、“最大重叠原则”；4、电子在分子轨道中排布时，遵守“能量最低原理”、“泡利不相容原理”、“洪特规则”； 分子轨道理论能解释一些价键理论无法解释的现象，比如氧分子的顺磁性。氧原子的外层电子数为6，这六个电子中的四个组成两对，其它两个单独存在。图4 每个氧原子有六个外层电子这两个单独的电子与另一个原子中相应的单独的电子结合组成两个新的共用的电子对，由此达到电子饱和的状态。图5 氧分子O2的模型需要说明的是这里所描述的氧分子的模型是一个简化了......阅读全文
共价键分子轨道理论
分子轨道理论是比价键理论更精确的方法，其理论要点有1、分子中的电子不属于某个原子轨道，而属于整个分子； 2、分子轨道由原子轨道线性组合而成，分子轨道数目等于组成分子轨道的原子轨道数目，其中些轨道能量降低，成为“成键轨道”另一些能量升高，成为“反键轨道”，还有一些能量不变，称“非键轨道”；3、原子轨道
共价键的分子轨道理论
分子轨道理论分子轨道理论是比价键理论更精确的方法，其理论要点有1、分子中的电子不属于某个原子轨道，而属于整个分子；2、分子轨道由原子轨道线性组合而成，分子轨道数目等于组成分子轨道的原子轨道数目，其中些轨道能量降低，成为“成键轨道”另一些能量升高，成为“反键轨道”，还有一些能量不变，称“非键轨道”；
轨道杂化理论共价键理论
价键理论在解释分子中各原子分布情况时，莱纳斯·鲍林（L.Pauling）提出了轨道杂化理论。理论要点有1、中心原子能量相近的不同轨道在外界的影响下会发生杂化，形成新的轨道，称杂化原子轨道，简称杂化轨道；2、杂化轨道在角度分布上，比单纯的原子轨道更为集中，因而重叠程度也更大，更加利于成键；3、参加杂化
共价键的轨道杂化理论
轨道杂化理论价键理论在解释分子中各原子分布情况时，莱纳斯·鲍林（L.Pauling）提出了轨道杂化理论。理论要点有1、中心原子能量相近的不同轨道在外界的影响下会发生杂化，形成新的轨道，称杂化原子轨道，简称杂化轨道；2、杂化轨道在角度分布上，比单纯的原子轨道更为集中，因而重叠程度也更大，更加利于成键；
分子轨道理论的含义
分子轨道（MO）可用原子轨道线性组合 （Linear Combination of Atomic Orbital，简写为LCAO），也是常用的构成分子轨道的方法。由n个原子轨道组合可得到n个分子轨道，线性组合系数可用变分法或其它方法确定。两个原子轨道形成的分子轨道，能级低于原子轨道的称为成键轨道；能
分子轨道理论的类型
在价键理论当中共价键可以分为σ和π键。在分子轨道当中我们如何区别它们呢？在氢分子离子形成过程当中我们看到了由两个1s轨道形成了一个成键的σ1s轨道（形状像橄榄）和另一个反键σ1s*（形状像两个鸡蛋）。凡是分子轨道对称轴形成圆柱形对称的叫做“σ轨道”。在成键δ轨道上的电子称为“成键σ电子”，它们使得分
分子轨道理论的概述
分子轨道理论（Molecular Orbital，简称MO）最初是由Mulliken和Hund提出，经过Huckel（简单分子轨道理论，简称HMO），Roothaan（自洽场分子轨道理论），福井谦一（前线分子轨道理论，简称FMO），Woodward和Hoffmann（分子轨道对称守恒原理）等众多科学
分子轨道理论的发展展望
如今，前线轨道理论还在进一步的发展中，其应用范围也在扩展。研究较多集中于各种游离基反应、聚合反应、无机物和络合物的电子结构等方面；对含N-N，N-S， C-Si，S-Cl，氢键等结构的化合物也有大量研究 。对于分子轨道，我认为今后发展的方向将会在指导某些复杂有机化合物的合成。很多具有特异性功能的基
价键理论共价键理论
价键理论是基于路易斯理论电子配对思想发展起来的共价键理论。价键理论将应用量子力学解决氢分子问题的成果推广到其他共价化合物中，成功解释了许多分子的结构问题。海特勒-伦敦法沃尔特·海特勒（W.H.Heitler）和弗里茨·伦敦（F.London）在运用量子力学方法处理氢气分子的过程中，得到了分子能量E和
共价键互斥理论
价层电子对互斥理论（VSEPR Theory）是一个用来预测单个共价分子形态的化学模型。理论通过计算中心原子的价层电子数和配位数来预测分子的几何构型，其理论要点有：1、共价分子中，中心原子周围电子对排布的几何形状，主要决定于中心原子的价电子层中的电子对数（包括成键电子对和孤对电子）。这些电子的位置倾
共价键的互斥理论
互斥理论价层电子对互斥理论（VSEPR Theory）是一个用来预测单个共价分子形态的化学模型。理论通过计算中心原子的价层电子数和配位数来预测分子的几何构型，其理论要点有：1、共价分子中，中心原子周围电子对排布的几何形状，主要决定于中心原子的价电子层中的电子对数（包括成键电子对和孤对电子）。这些电子
路易斯理论共价键理论
路易斯理论，又称“八隅体规则”、“电子配对理论”是最早提出的，具有划时代意义的共价键理论，它没有量子力学基础，但因为简单易懂，也能解释大部分共价键的形成，至今依然出现在中学课本里。 共用电子对理论有以下几点：1、原子最外层达到8电子时是稳定结构，化合物中的所有原子的最外层价电子数必须为8（氢为2）；
共价键的价键理论
价键理论是基于路易斯理论电子配对思想发展起来的共价键理论。价键理论将应用量子力学解决氢分子问题的成果推广到其他共价化合物中，成功解释了许多分子的结构问题。海特勒-伦敦法沃尔特·海特勒（W.H.Heitler）和弗里茨·伦敦（F.London）在运用量子力学方法处理氢气分子的过程中，得到了分子能量E和
共价键的路易斯理论
路易斯理论路易斯理论，又称“八隅体规则”、“电子配对理论”是最早提出的，具有划时代意义的共价键理论，它没有量子力学基础，但因为简单易懂，也能解释大部分共价键的形成，至今依然出现在中学课本里。共用电子对理论有以下几点：1、原子最外层达到8电子时是稳定结构，化合物中的所有原子的最外层价电子数必须为8（氢
自旋轨道分裂是什么－简述自旋轨道理论
在量子力学里，一个粒子因为自旋与轨道运动而产生的作用，称为自旋-轨道作用（英语：Spin–orbit interaction），也称作自旋-轨道效应或自旋-轨道耦合。最著名的例子是电子能级的位移。电子移动经过原子核的电场时，会产生电磁作用．电子的自旋与这电磁作用的耦合，形成了自旋-轨道作用。谱线
共价键的分子模型介绍
相比于键参数对共价键的描述，各种模型的描述显得更加直观。下表给出在分子模型中常用的颜色和对应元素。表6注：上表只是给出了常用的元素和对应颜色，与实际情况存在着一定的出入。球棍模型（Ball-and-stick models）图11 甲烷的球棍模型(左)与比例填充模型球棍模型又称“空间填充模型”，是一
什么是分子轨道？
分子轨道（MO），分子中的电子能级，用原子轨道线性组合。是可以通过相应的原子轨道线性组合而成。有几个原子轨道相组合，就形成几个分子轨道。在组合产生的分子轨道中，能量低于原子轨道的称为成键轨道；高于原子轨道的称为反键轨道；无对应的（能量相近，对称性匹配）的原子轨道直接生成的称为非键轨道。分子轨道理论（
原子轨道理论的应用方法
众多的物理化学家对分子轨道理论进行了完善，发展出了很多的应用分子轨道理论，解释物质结构与性质的方法。HF方法Hartree-Fock SCF方法是一种从头算方法，而从头算方法简单的说，就是利用一个“正确的”哈密顿算符，除去最基本的常数之外，不再引用任何的实验数据，以薛定谔方程为基础，仅仅采用非相对论
我国学者首次提出超级共价键模型理论
记者从安徽大学获悉，由该校程龙玖博士和中科大杨金龙教授组成的团队，在金属团簇电子结构领域的研究中取得重要进展。他们提出了一种新的超级共价键模型来描述金属团簇的电子结构，通过超级共价键模型首次从电子结构角度解释了配合物的稳定性，从而有望解释近百年来一直困扰理论物理化学家的合金性质难题。相关研究近日
同核双原子分子的分子轨道能级图
将分子轨道按能量由低到髙排列，可得到分子轨道能级图。第二周期同核双原子分子轨道能级图（图1)有两种情况。图1(a)适用于 和 分子。氧原子的2p 轨道与2S轨道的能级差 = J，F原子的2P轨道与2s 轨道的能级差 = J，它们的 2s 和 2p 原子轨道能量相差较大。它们的分子轨道排列中， 高于
同核双原子分子的分子轨道能级图
将分子轨道按能量由低到髙排列，可得到分子轨道能级图。第二周期同核双原子分子轨道能级图（图1)有两种情况。图1(a)适用于 和 分子。氧原子的2p 轨道与2S轨道的能级差 = J，F原子的2P轨道与2s 轨道的能级差 = J，它们的 2s 和 2p 原子轨道能量相差较大。它们的分子轨道排列中， 高于
异核双原子分子的分子轨道能级图
异核双原子分子的分子轨道能级图( 1 ) HF F原子 的与H原子的1s轨道能量接近，对称性匹配组成一个成键分子轨道，能量低于F的2p轨道，另一个反键分子轨道，能量高于H的1s轨道。F的1s和2s轨道在形成分子轨道时不参与成键，其能量与原子轨道相同，这样的分子轨道叫做非键轨道。因此在HF分子中共存在
异核双原子分子的分子轨道能级图
( 1 ) HF F原子 的与H原子的1s轨道能量接近，对称性匹配组成一个成键分子轨道，能量低于F的2p轨道，另一个反键分子轨道，能量高于H的1s轨道。F的1s和2s轨道在形成分子轨道时不参与成键，其能量与原子轨道相同，这样的分子轨道叫做非键轨道。因此在HF分子中共存在三种分子轨道，即成键轨道（ ）
休克尔分子轨道法的概念
休克尔分子轨道法(简写HMO)，由分子轨道理论对于化学键成因的讨论可知，π分子轨道jψ中每一个电子对于(r,s)这一对原子间键级的贡献，应与jψ中相邻两个原子r和s成键强度或与其原子轨道Фy和Фs重叠程度有关，而Фy和Фs的重叠程度大小又取决与Фy和Фs前的系数。因此，第j个π分子轨道中相邻两个原子
异核双原子分子分子轨道电子排布式
(1)HF 氢原子和氟原子共有10个电子，根据最低能量原理和pauli不相容原理，把这些电子填入分子轨道中，可知使HF分子能量降低的是进入轨道的两个电子。HF的电子构型为(2)CO CO的核外电子总数为14，电子构型为根据电子排布规则，最高占有分子轨道（HOMO）是最后被占据的分子轨道，最低未占分子
同核双原子分子分子轨道电子排布式
(1) 氢分子是最简单的同核双原子分子，2 个1S原子轨道组合成2个分子轨道： 和 。2 个电子以不同的自旋方式进人能量低的 成键轨道，其电子排布式（又称为电子构型）可以写成键级为 。(2) 与 如果是 2个He原子靠近时，每个He原子都有一对已成对的1s电子。形成分子轨道时，一对电子进入 成键轨道
异核双原子分子分子轨道电子排布式
异核双原子分子分子轨道电子排布式(1)HF 氢原子和氟原子共有10个电子，根据最低能量原理和pauli不相容原理，把这些电子填入分子轨道中，可知使HF分子能量降低的是进入轨道的两个电子。HF的电子构型为(2)CO CO的核外电子总数为14，电子构型为根据电子排布规则，最高占有分子轨道（HOMO）是最
同核双原子分子分子轨道电子排布式
同核双原子分子分子轨道电子排布式(1) 氢分子是最简单的同核双原子分子，2 个1S原子轨道组合成2个分子轨道： 和 。2 个电子以不同的自旋方式进人能量低的 成键轨道，其电子排布式（又称为电子构型）可以写成键级为 。(2) 与 如果是 2个He原子靠近时，每个He原子都有一对已成对的1s电子。形成分
大连化物所发现全新AIEE分子及动态共价键
近日，中国科学院大连化学物理研究所生物分离与界面分子机制创新特区研究组研究员卿光焱团队发现了一种全新的聚集诱导发光增强（AIEE）分子：2-氨基苯硼酸二聚体，并基于该二聚体的分子结构及荧光性质，进一步发现了一种新型的B–N和B–O动态共价化学键。该研究拓展了对AIEE分子结构特点的认识，为AIE
价键理论处理氢分子的方法介绍
价键理论是海特勒伦敦处理氢分子方法的推广，要点如下： ①若两原子轨道互相重叠，两个轨道上各有一个电子，且电子自旋方向相反，则电子配对给出单重态，形成一个电子对键。 ②两个电子相互配对后，不能再与第三个电子配对，这就是共价键的饱和性。 ③遵循最大重叠原则，共价键沿着原子轨道重叠最大的方向成键