共价键的分子轨道理论
分子轨道理论分子轨道理论是比价键理论更精确的方法，其理论要点有1、分子中的电子不属于某个原子轨道，而属于整个分子；2、分子轨道由原子轨道线性组合而成，分子轨道数目等于组成分子轨道的原子轨道数目，其中些轨道能量降低，成为“成键轨道”另一些能量升高，成为“反键轨道”，还有一些能量不变，称“非键轨道”； 3、原子轨道在线性组合时，遵守“对称性匹配原则”、“能量相近原则”、“最大重叠原则”；4、电子在分子轨道中排布时，遵守“能量最低原理”、“泡利不相容原理”、“洪特规则”； 分子轨道理论能解释一些价键理论无法解释的现象，比如氧分子的顺磁性。氧原子的外层电子数为6，这六个电子中的四个组成两对，其它两个单独存在。图4 每个氧原子有六个外层电子这两个单独的电子与另一个原子中相应的单独的电子结合组成两个新的共用的电子对，由此达到电子饱和的状态。图5 氧分子O2的模型需要说明的是这里所描述的氧分子的模型是一个简化了......阅读全文
电子空位对假说的应用
(1)提供了共价分子结构的共同规律(宇宙万物的共性在于用好能量)。组成分子各原子最大限度的调动所有价轨道中电子与空位的积极作用，尽可能多的组成电子空位对，以增加成键数目和成键力。(2)实现了共价分子结构式的简易判断。计算出共价键数以后，以一定的成键规则与顺序将原子支起架子来，如发现双键似乎作共振之状
高分子溶液理论的基本介绍
比较重要的高分子溶液理论有以下几种： 弗洛里－哈金斯晶格理论 尺寸和形状都相同的小分子混合物与理想溶液的偏离常归因于混合热的存在；但是溶液性质的非理想性也可由于分子尺寸有较大差别所造成。对高分子溶液而言，一个长链高分子的分子体积远大于溶剂分子体积，而且链段间的键接使链段在晶格上的排布有一定的相
关于价键理论的产生介绍
1927年W.H.海特勒和F.W.伦敦首次完成了氢分子中电子对键的量子力学近似处理，这是近代价键理论的基础。L.C.鲍林等加以发展，引入杂化轨道概念，综合成价键理论 ，成功地应用于双原子分子和多原子分子的结构。 价键理论与化学家所熟悉的经典电子对键概念相吻合，一出现就得到迅速发展。但价键理论计
关于价键理论的产生介绍
1927年W.H.海特勒和F.W.伦敦首次完成了氢分子中电子对键的量子力学近似处理，这是近代价键理论的基础。L.C.鲍林等加以发展，引入杂化轨道概念，综合成价键理论 ，成功地应用于双原子分子和多原子分子的结构。 价键理论与化学家所熟悉的经典电子对键概念相吻合，一出现就得到迅速发展。但价键理论计
武汉物数所将接触理论推广到自旋轨道耦合冷原子体系
近日，中国科学院武汉物理与数学研究所江开军研究组与美国佐治亚理工学院教授檀时钠合作，首次将接触理论扩展到自旋-轨道耦合费米气体中。 自旋-轨道耦合效应在超冷原子气体中的实现，使人们能够在可控条件下研究拓扑超导和绝缘体等新奇物理现象。超冷原子气体通常由几十万甚至上百万个原子组成，理论研究这种量子
高分子的理论基础和研究
在测定分子量和分子量分布的实验方法中，超速离心沉降(1923年始用)、光散射(1944年始用)、凝胶渗透色谱(1964年始用)都曾起过重要的作用。高分子在理论方面，1930年W.库恩发展了高分子链的统计理论;1934年库恩、E.古思、H.F.马克各自提出了柔性链高分子形态的无规行走模型，形成了高分子
一氧化碳的分子结构
CO分子是由一个C原子和一个O原子结合成的异核双原子分子，分子形状为直线形。根据电子配对法（价键理论），C原子（1s22s22px2py）和O原子（1s22s22px22py2pz）各含两个未成对的电子，由此可以构成两个共价键：一个是2px沿x轴偶合构成的σ键，另一个是2py电子沿x轴“肩并肩”构成
百年理论获证实：碳基化合物中发现单电子共价键
科研人员使用X射线衍射仪研究σ键。图片来源：日本北海道大学日本北海道大学研究团队发现了一种特殊的化合物，其中两个碳原子通过共享一个电子形成了非常稳定的共价键，这种键被称为σ键。这一发现证实了一个已有百年历史的理论，并被发表在最新一期《自然》杂志上。共价键是有机化学中最为基础的连接方式之一，通常是由两
理论物理所在高分子物理的理论研究中获进展
类玻璃化弹性体（vitrimers）是2011年合成的一种新型高分子材料，通常在低温时表现和热固性材料类似（具备非常优秀的力学特性），在高温时可以通过键交换实现高分子网络拓扑结构的重塑（和热塑性材料类似）。因为这类材料所展现出的特殊物理性质以及强大的应用潜质，类玻璃化弹性体的制备和性质研究入选2
理论物理所在高分子物理的理论研究中获进展
类玻璃化弹性体（vitrimers）是2011年合成的一种新型高分子材料，通常在低温时表现和热固性材料类似（具备非常优秀的力学特性），在高温时可以通过键交换实现高分子网络拓扑结构的重塑（和热塑性材料类似）。因为这类材料所展现出的特殊物理性质以及强大的应用潜质，类玻璃化弹性体的制备和性质研究入选2
理论物理所在高分子物理的理论研究中获进展
类玻璃化弹性体（vitrimers）是2011年合成的一种新型高分子材料，通常在低温时表现和热固性材料类似（具备非常优秀的力学特性），在高温时可以通过键交换实现高分子网络拓扑结构的重塑（和热塑性材料类似）。因为这类材料所展现出的特殊物理性质以及强大的应用潜质，类玻璃化弹性体的制备和性质研究入选2
简述共价键的形成
A,B 两原子各有一个成单电子，当 A,B 相互接近时，两电子以自旋相反的方式结成电子对，即两个电子所在的原子轨道能相互重叠，则体系能量降低，形成化学键，亦即一对电子则形成一个共价键。 形成的共价键越多，则体系能量越低，形成的分子越稳定。因此，各原子中的未成对电子尽可能多地形成共价键。配位键形
共价键的分类方式
共价键从不同的角度可以进行不同的分类，每一种分类都包括了所有的共价键（只是分类角度不同）。按成键方式图6 σ键σ键（sigma bond）由两个原子轨道沿轨道对称轴方向相互重叠导致电子在核间出现概率增大而形成的共价键，叫做σ键，可以简记为“头碰头”（见图6）。 σ键属于定域键，它可以是一般共价键，
二硫键是共价键还是非共价键
是两个硫原子之间形成的共价键，一般指多肽链中的两个半胱氨酸残基侧链的硫原子之间形成的共价键。二硫键（disulfide bond）是连接不同肽链或同一肽链中，两个不同半胱氨酸残基的巯基的化学键。二硫键是比较稳定的共价键，在蛋白质分子中，起着稳定肽链空间结构的作用。二硫键数目越多，蛋白质分子对抗外界因
什么是共价键？
共价键（covalent bond），是化学键的一种，两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定的化学结构，像这样由几个相邻原子通过共用电子并与共用电子之间形成的一种强烈作用叫做共价键。其本质是原子轨道重叠后，高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核
共价键的主要特点
饱和性在共价键的形成过程中，因为每个原子所能提供的未成对电子数是一定的，一个原子的一个未成对电子与其他原子的未成对电子配对后，就不能再与其它电子配对，即，每个原子能形成的共价键总数是一定的，这就是共价键的饱和性。 共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相互结合的数量关系 ，是定比定律（law of
共价键的主要特点
饱和性在共价键的形成过程中，因为每个原子所能提供的未成对电子数是一定的，一个原子的一个未成对电子与其他原子的未成对电子配对后，就不能再与其它电子配对，即，每个原子能形成的共价键总数是一定的，这就是共价键的饱和性。共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相互结合的数量关系 ，是定比定律（law of d
共价键的结构和本质
共价键（covalent bond），是化学键的一种，两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定的化学结构，像这样由几个相邻原子通过共用电子并与共用电子之间形成的一种强烈作用叫做共价键。其本质是原子轨道重叠后，高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核
福建物构所非共价相互作用研究获进展
非共价相互作用是超分子化学的基石，因此研究和发展新型非共价作用具有科学意义。生命体中广泛存在的基团——羰基，作为电子给体和受体参与多种非共价相互作用，如氢键、硫键和n→π*轨道作用等，在生命活动和分子组装中发挥关键作用。同时，动态共价键能够将非共价相互作用的动态性和共价键的稳定性结合，在构建功能组装
简述共价键的主要特点
1、饱和性 在共价键的形成过程中，因为每个原子所能提供的未成对电子数是一定的，一个原子的一个未成对电子与其他原子的未成对电子配对后，就不能再与其它电子配对，即，每个原子能形成的共价键总数是一定的，这就是共价键的饱和性。 共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相互结合的数量关系 [9] ，是
凝胶色谱法的分子筛效益理论介绍
凝胶色谱法的分子筛效益理论：两种全排阻的分子即使大小不同，也不能有分离效果。直径比凝胶最小孔直径小的分子能进入凝胶的全部孔隙。如果两种分子都能全部进入凝胶孔隙，即使它们的大小有差别，也不会有好的分离效果。因此，一定的分子筛有它一定的使用范围。综上所述，在凝胶色谱中会有三种情况，一是分子很小，能进
共价键电子偏向分类
1、极性共价键（polar bond）在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于两个原子吸引电子的能力不同，电子云偏向吸引电子能力较强的原子一方，因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性。这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键。形成共价键时，由于电子云的偏离程度不同，极性键又有“强极性键”和“
价键理论氢分子中的化学键的介绍
量子力学计算表明，两个具有电子构型的H彼此靠近，两个1s电子以自旋相反的方式形成电子对，使体系的能量降低。吸热，即破坏H2的键要吸热（吸收能量），此热量D的大小与H2 分子中的键能有关。计算还表明，若两个1s电子保持以相同自旋的方式，则r越小，V越大。此时，不形成化学键。H2中的化学键可以认为是
共价键的化学性质
化学变化的本质是旧键的断裂和新键的形成，化学反应中，共价键存在两种断裂方式，在化学反应尤其是有机化学中有重要影响。均裂与自由基反应共价键在发生均裂时，成键电子平均分给两个原子（团），均裂产生的带单电子的原子（团）称为自由基，用“R·”表示，自由基具有反应活性，能参与化学反应，自由基反应一般在光或热的
共价键的化学性质
化学变化的本质是旧键的断裂和新键的形成，化学反应中，共价键存在两种断裂方式，在化学反应尤其是有机化学中有重要影响。均裂与自由基反应共价键在发生均裂时，成键电子平均分给两个原子（团），均裂产生的带单电子的原子（团）称为自由基，用“R·”表示，自由基具有反应活性，能参与化学反应，自由基反应一般在光或热的
关于共价键的键型分类
成键的两个原子间的连线称为键轴. 按成键与键轴之间的关系，共价键的键型主要为两种： a)σ 键 σ 键特点：将成键轨道，沿着键轴旋转任意角度，图形及符号均保持不变. 即键轨道对键轴呈圆柱型对称，或键轴是n重轴。可记为“头碰头”。 b) π键 π键特点：成键轨道围绕键轴旋转180°时，图形
元素周期表详解2氮气熔点分析
氮有7个电子，占据2层电子，其中外层电子有5个，余下三个空位。用榫卯结构（卯是安榫头的孔眼）来说，氮可以形成三个榫卯结构。但对两个接近的氮原子而言，由于受空间关系的影响，若其中一个榫卯结构完全对准，则另两个必然会有点歪。在化学理论上，我们把完全对准的榫卯结构叫做σ键；没有完全对准的叫π键。由于氮仅有
键角的标示方法
共价单键化合物在只含共价单键的化合物中，如果中心原子的价态是两价或两价以上的，分子中就存在键角。中学教材中是用两成键原子核间的连线表示共价键，用两连线之间的夹角表示键角。例如，在水分子中，两个H一O键之间的夹角为104.50。键角示意图在中学阶段，为了便于学生理解，采用这种简单的表示方法是可行的，上
关于共价键的早期历史的介绍
在古希腊，化学还没有从自然哲学中分离的时代，原子论者对化学键有了最原始的设想，恩培多克勒（Empedocles）认为，世界由“气、水、土、火”这四种元素组成，这四种元素在“爱”和“恨”的作用下分裂并以新的排列重新组合时，物质就发生了质的变化。这种作用力可以被看成是最早的化学键思想。 随后，原子
关于共价键的键参数的介绍
1、键长（bond length） 键长指两个成键原子的平衡核间距离，是了解分子结构的基本构型参数，也是了解化学键强弱和性质的参数。 对于由相同的A和B两个原子组成的化学键，键长值小，键强； 键的数目多，键长值小。 在实际的分子中，由于受共轭效应、空间阻碍效应和相邻基团电负性的影响，同一种化学