能斯特方程的方程用途
化学反应实际上经常在非标准状态下进行，而且反应过程中离子浓度也会改变。例如，实验室氯气的制备方法之一，是用二氧化锰与浓盐酸反应；在加热的情况下，氯气可以不断发生。但是利用标准电极电势来判断上述反应的方向，却会得出相反的结论。MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O还原剂的电极反应：2Cl--2e-=Cl2φ（标准）=1.3583V氧化剂的电极反应：MnO2+(4H+)+2e-=(Mn2+)+2H2O φ（标准）=1.228VE（标准）=1.228-1.3583=-0.1523<0所以反应不能自发地向右进行。用φ（标准）判断结果与实际反应方向发生矛盾的原因在于：盐酸不是1mol/L，Cl2分压也不一定是101.3kpa，加热也会改变电极电势的数值。由于化学反应经常在非标准状态下进行，这就要求研究离子浓度、温度等因素对电极电势的影响。但是由于反应通常皆在室温下进行，而温度对电极电势的影响又比较小，因此应着重讨论的将是温......阅读全文
血沉方程K值的注意事项
决定血沉快慢的主要原因是红细胞聚集性和血浆黏度。当血细胞比容升高时，血沉降低，血浆黏度降低；温度下降，血沉下降；红细胞表面电荷减少，红细胞聚集增强，使血沉增快。
理想气体方程的推导经验定律
推导经验定律（1）玻义耳定律（玻—马定律）（Boyles‘s Law）当n，T一定时 V，p成反比，即V∝（1/p）①（2）盖-吕萨克定律（Gay-Lussac‘s Law）当p，n一定时 V，T成正比，即V∝T ②（3）查理定律（Charles’s Law）当n，V一定时 T，p成正比，即p∝T
总稳定常数的推导方程式
推导总稳定常数，要先了解累计稳定常数(cumulative stability constant)的定义。在处理酸碱平衡时，要考虑酸度对酸碱各种存在形式分布的影响，同样，在配位平衡中必须考虑配位体浓度对金属离子的各级配合物存在形式分布的影响。配合物各型体的分布情况用 来表示。假设溶液中金属离子的总浓
BET等温吸附方程的定义是什么
P/V(Pо-P)=[1/Vm×C ]﹢[﹙C-1/Vm×C﹚×﹙P/Pо﹚] 式中：P: 氮气分压 P0: 液氮温度下，氮气的饱和蒸汽压 V: 样品表面氮气的实际吸附量 Vm: 氮气单层饱和吸附量 C : 与样品吸附能力相关的常数 BET实验操作程序与直接对比法相近似，不同的
血沉方程K值的临床意义
（1）K值正常而血沉升高红细胞比容降低。 （2）ESR加快而K值增大肯定ESR加快。 （3）ESR正常而K值增大肯定ESR加快。 （4）ESR正常而K值亦正常肯定ESR正常。 （5）K值升高红细胞聚集性增高。
理想气体方程的推导经验定律
推导经验定律（1）玻义耳定律（玻—马定律）（Boyles‘s Law）当n，T一定时 V，p成反比，即V∝（1/p）①（2）盖-吕萨克定律（Gay-Lussac‘s Law）当p，n一定时 V，T成正比，即V∝T ②（3）查理定律（Charles’s Law）当n，V一定时 T，p成正比，即p∝T
科学家拓展麦克斯韦方程组指导高速运动
中国科学院北京纳米能源与系统研究所所长与首席科学家、中科院外籍院士王中林经过数年研究和实验验证，对麦克斯韦方程组进行了成功拓展。拓展型麦克斯韦方程组将麦克斯韦方程组基于静态电磁场理论推广到运动介质的情形，成功拓展了麦克斯韦方程组的运用范围，奠定了运动介质电动力学的理论基础。这是中国科研机构对经典物理
对色谱仪速率理论方程的讨论
色谱仪速率理论方程为：H = A + B/u + Cu式中：H为理论塔板高度，A为涡流扩散项，B/u为分子扩散项，Cu为传质阻力项。一、涡流扩散项A：A与u无关，与u的关系是一条水平直线。二、分子扩散项B/u：B/u与u成反比，与u的关系呈双曲线。三、传质阻力项Cu：Cu与u成正比，与u的关系是斜率
乙醛的反应方程式及原理
乙醛的反应方程式：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O（化合态银被还原，乙醛被氧化）原理：银氨溶液具有弱氧化性。现象：在洁净的试管里加入1mL2%的硝酸银溶液，然后加入10%氢氧化钠水溶液2滴，振荡试管，可以看到白色沉淀。再逐滴滴入2%的稀氨水，直
对色谱仪速率理论方程的讨论
色谱仪速率理论方程为：H=A+B/u+Cu式中：H 为理论塔板高度，A 为涡流扩散项，B/u 为分子扩散项，Cu 为传质阻力项。一、涡流扩散项 A：A 与 u 无关，与 u 的关系是一条水平直线。二、分子扩散项 B/u：B/u 与 u 成反比，与 u 的关系呈双曲线。三、传质阻力项 Cu：Cu 与
铵根离子的检验方程式
铵根离子的检验方程式为：(NH4)++(OH)-=NH3+H2O。铵根离子的检验方法为：向铵根离子中加入氢氧化钙固体并加热，之后用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体。若红色的石蕊试纸变成蓝色，则代表生成的气体为氨气，说明体系中含有铵根离子。
苯甲酸的制备方程式绘制方法
制备方法一:高锰酸钾制备苯甲酸的重要方法是芳烃的侧链氧化来制备芳香族羧酸,常用氧化剂有铬酸(乙酸、硫酸)、重铬酸盐(高锰酸盐、硝酸)。工业上制备苯甲酸是在钴、锰等催化剂条件用空气氧化甲苯制得,或由邻苯二甲酸酐水解脱羧制得。反应流程是甲苯+高锰酸钾+水——苯甲酸钾+氢氧化钾+二氧化锰+水(前面的水是提
如何选择合适的方程去拟合elisa曲线？
在S曲线的低浓度部分能够用乘幂方程极好的拟合，中低浓度部分能够用直线方程，中心部分可用对数方程，而中后段可用四参数。免疫检查时标准点（能够是倍比稀释的，也能够不是）浓度假设和相应的吸光度（OD）值假设能够出现直线当然是zui抱负的了，这时能够经过EXELL等利便的取得拟合曲线，进而推算出样品的浓度值
米氏方程的定义和表达式
米氏方程（Michaelis-Menten equation）表示一个酶促反应的起始速度（v）与底物浓度（S）关系的速度方程，v＝VmaxS/（Km+S）。酶促反应动力学简称酶动力学，主要研究酶促反应的速度以及其它因素，例如抑制剂等对反应速度的影响。在酶促反应中，在低浓度底物情况下，反应相对于底物是
吸光度标准曲线回归方程公式
吸光度标准曲线回归方程公式是Y=a+bX，吸光度是物理学和化学的一个名词，是指光线通过溶液或物质前的入射光强度与光线通过溶液或某一物质后的透射光强度的比值。透射光是入射光经过折射穿过物体后的出射的光。被透射的物体为透明体或半透明体，如玻璃，滤色片等。若透明体是无色的，除少数光被反射外，大多数光均透过
乙醇和氧气反应电极方程式
这种电池一般是碱性电池。负极反应的电极方程式是：C2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O正极反应的电极方程式是：O2+4e-+2H2O=4OH-正极反应的电极方程式也可以写成：3O2+12e-+6H2O=12OH-
气相色谱仪速率理论方程
气相色谱仪速率理论方程为：H = A + B/u + Cu + Du式中：H为理论塔板高度，A为涡流扩散项，B/u为分子扩散项，Cu为传质阻力项，Du为色谱柱几何尺寸项。一、涡流扩散项A：涡流扩散又称多路径扩散。在填充柱中，组分分子受到固定相颗粒的阻碍，在流动过程中不断改变运动方向，形成涡流流动，
吸光度标准曲线回归方程公式
吸光度标准曲线回归方程公式是Y=a+bX。吸光度标准曲线回归方程公式是Y=a+bX，吸光度是物理学和化学的一个名词，是指光线通过溶液或物质前的入射光强度与光线通过溶液或某一物质后的透射光强度的比值。吸光度的解释吸光度是物理学和化学的一个名词，是指光线通过溶液或物质前的入射光强度与光线通过溶液或某一物
关于光栅光谱仪的光栅方程的介绍
光栅光谱仪，反射式衍射光栅是在衬底上周期地刻划很多微细的刻槽，一系列平行刻槽的间隔与波长相当，光栅表面涂上一层高反射率金属膜。光栅沟槽表面反射的辐射相互作用产生衍射和干涉。对某波长，在大多数方向消失，只在一定的有限方向出现，这些方向确定了衍射级次。光栅刻槽垂直辐射入射平面，辐射与光栅法线入射角为
CKDEPI方程估算肾小球滤过率能更好评估肾脏疾病风
通过血液中的肾滤过指标来评估肾小球滤过率（GFR），是评价肾脏功能、诊断肾脏疾病和衡量肾病进程的标准方法。滤过率高说明肾脏功能健康，而滤过率低说明患有肾脏疾病。 5月9日的JAMA杂志上公布，约翰.霍普金斯大学布隆博格公共卫生学院的研究人员发现，比起目前使用最广泛的方法，使用新的CKD-EPI
速率理论方程反映的色谱仪分离特征
色谱仪速率理论方程为：H = A + B/u + Cu 式中：H为塔板高度，A为涡流扩散项，B/u为分子纵向扩散项，Cu为传质阻力项。一、u对B/u和Cu的影响相反，使得u对柱效的总影响存在着一个最优流速。 在H－u图上有一个最低点，这个最低点使B/u和Cu之和最小，这个点上的H称为最
色谱仪基本分离方程的简化条件
色谱仪基本分离方程的简化条件：一、假定被分离的两个相邻组分在色谱柱上的理论塔板数相同。二、认为被分离的两个相邻组分的等效容量因子为它们各自的容量因子的平均值。三、假定被分离的两个浓度相同的相邻组分的色谱峰宽相同。
三氯化硼和水反应的方程式
2BCl3+3H2O=加热=2B(OH)3↓+6HCl↑双水解反应
血液的化学检验项目血沉方程K值介绍
血沉方程K值介绍： 血沉方程K值是用来校正血球压积对血沉的影响，K值越大，证明红细胞聚体性愈强，体内有瘀血存在。血沉方程K值正常值： 13-93(53±20) ESR=K〔-(1-H+1nH)〕 式中：ESR：红细胞沉降率、H：红细胞比容、1n：自然对数。 设：R=-(1-H+1nH)
有关色谱仪基本分离方程的讨论
色谱仪分析的分离度R是相邻两组分色谱峰保留值之差与两组分色谱峰底宽度平均值的比值。分离度R是既能反映柱效率又能反映选择性的指标，又称总分离效能指标。 R = 2（tR2－tR1）/（W1+W2）式中：tR为组分的保留时间，W为组分的色谱峰宽。分离度R的定义并未反映影响分离度的各种因素，
速率理论方程反映的色谱仪分离特征
色谱仪速率理论方程为：H=A+B/u+Cu式中：H 为塔板高度，A 为涡流扩散项，B/u 为分子纵向扩散项，Cu 为传质阻力项。一、u 对 B/u 和 Cu 的影响相反，使得 u 对柱效的总影响存在着一个最优流速。在 H－u 图上有一个最低点，这个最低点使 B/u 和 Cu 之和最小，这个点上的 H
色谱仪基本分离方程的简化条件
色谱仪基本分离方程的简化条件：一、假定被分离的两个相邻组分在色谱柱上的理论塔板数相同。二、认为被分离的两个相邻组分的等效容量因子为它们各自的容量因子的平均值。三、假定被分离的两个浓度相同的相邻组分的色谱峰宽相同。
根据光栅方程怎样计算波长的测量误差
已知光栅常数，测量衍射角，根据光栅方程即可计算光波波长；如果不知道光栅常数，可以分别测量已知波长和未知波长的光的衍射角，根据光栅方程，消去光栅常数，即可计算未知光波的波长。光栅测定光波波长实验的误差分析主要有以下几点误差来源：1、当光栅平面与入射角不垂直时, 以及平行光管的狭缝与光栅刻痕不平行时都会
高氯酸与硝酸的反应方程式
在非水介质或者水量很少的介质中，高氯酸是一种极其强的酸，硝酸在高氯酸中会得到质子而显示碱性，反应方程式为：HNO3+HClO4---->NO2+（硝基正离子）+H2O+ClO4-有些理论认为先生成了H2NO3+（硝酸合质子），然后再分解为硝基正离子，这种理论有待具体的光谱学证据来证明。硝基正离子是一
速率理论方程反映的色谱仪分离特征
色谱仪速率理论方程为：H = A + B/u + Cu式中：H为塔板高度，A为涡流扩散项，B/u为分子纵向扩散项，Cu为传质阻力项。一、u对B/u和Cu的影响相反，使得u对柱效的总影响存在着一个最优流速。在H－u图上有一个最低点，这个最低点使B/u和Cu之和最小，这个点上的H称为最小塔板高度Hmin