能斯特方程的方程用途
化学反应实际上经常在非标准状态下进行，而且反应过程中离子浓度也会改变。例如，实验室氯气的制备方法之一，是用二氧化锰与浓盐酸反应；在加热的情况下，氯气可以不断发生。但是利用标准电极电势来判断上述反应的方向，却会得出相反的结论。MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O还原剂的电极反应：2Cl--2e-=Cl2φ（标准）=1.3583V氧化剂的电极反应：MnO2+(4H+)+2e-=(Mn2+)+2H2O φ（标准）=1.228VE（标准）=1.228-1.3583=-0.1523<0所以反应不能自发地向右进行。用φ（标准）判断结果与实际反应方向发生矛盾的原因在于：盐酸不是1mol/L，Cl2分压也不一定是101.3kpa，加热也会改变电极电势的数值。由于化学反应经常在非标准状态下进行，这就要求研究离子浓度、温度等因素对电极电势的影响。但是由于反应通常皆在室温下进行，而温度对电极电势的影响又比较小，因此应着重讨论的将是温......阅读全文
根据光栅方程怎样计算波长的测量误差
已知光栅常数，测量衍射角，根据光栅方程即可计算光波波长；如果不知道光栅常数，可以分别测量已知波长和未知波长的光的衍射角，根据光栅方程，消去光栅常数，即可计算未知光波的波长。光栅测定光波波长实验的误差分析主要有以下几点误差来源：1、当光栅平面与入射角不垂直时, 以及平行光管的狭缝与光栅刻痕不平行时都会
高氯酸与硝酸的反应方程式
在非水介质或者水量很少的介质中，高氯酸是一种极其强的酸，硝酸在高氯酸中会得到质子而显示碱性，反应方程式为：HNO3+HClO4---->NO2+（硝基正离子）+H2O+ClO4-有些理论认为先生成了H2NO3+（硝酸合质子），然后再分解为硝基正离子，这种理论有待具体的光谱学证据来证明。硝基正离子是一
理想气体状态方程的具体形式
理想气体状态方程PV=nRT；描述理想气体状态变化规律的方程。由克拉伯龙于将玻意耳定律和盖-吕萨克定律合并起来。将理想气体状态方程和克拉伯龙方程画等号，这是不正确的。尽管理想气体状态方程是由克拉伯龙提出的，但是克拉伯龙方程所描述的是相平衡的物理量。摩尔表示的状态方程中，R为比例常数，对任意理想气体而
超导体新定律——温度方程式
基础物理向前迈出一小步，商业科技向前迈出一大步。超导体的实际应用一直很难打破极限温度的界限，美国麻省理工学院发现了一种支配薄膜超导体的定律，最重要的参数也许是关键温度──也就是材料会转变成超导体的温度；不过虽然该温度值能藉由MIT新发明的方程式来优化，遗憾的是还无法降低到室温……超导体(superc
DN25白酒流量计流量方程
白酒流量计流体流经传感器壳体，由于叶轮的叶片与流向有一定的角度，流体的冲力使叶片具有转动力矩，克服摩擦力矩和流体阻力之后叶片 成有一定幅度的连续的矩形脉冲波，可远传至显示仪表，显示出流体的瞬时流量和累计量。在一定的流量范围内，脉冲频率f与流经传感器的流体的瞬时流量Q成正比，流量方程为：Q=3600×
实验室制氯气离子方程式
1实验室常见的方法有 （1）二氧化锰与浓盐酸共热：MnO2＋4HCl（浓）=MnCl2＋Cl2↑＋2H2O （2）高锰酸钾与稀盐酸反应：2KMnO4＋16HCl（稀）＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O （3）食盐和二氧化锰的混合物与浓硫酸共热：2NaCl＋3H2SO4＋MnO2
溴离子和氯气反应方程式
氟.氯.溴.碘氧化性由高到低为氟>氯>溴>碘所以他们的反应为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2Cl2+2I-=2Cl-+I2Br2+2I-=2Br-+I2由于氟气氧化性非常强.....所以在溶液中不会有F2存在
溴离子和氯气反应方程式
氟.氯.溴.碘氧化性由高到低为氟>氯>溴>碘所以他们的反应为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2Cl2+2I-=2Cl-+I2Br2+2I-=2Br-+I2由于氟气氧化性非常强.....所以在溶液中不会有F2存在
对气相色谱仪速率理论方程的讨论
气相色谱仪速率理论方程为：H = A + B/u + Cu式中：H为理论塔板高度，A为涡流扩散项，B/u为分子纵向扩散项，Cu为传质阻力项。一、涡流扩散项A：组分分子受到固定相颗粒的阻碍，在流动过程中不断改变运动方向，形成涡流流动，因而引起色谱展宽。 A = 2λdp式中：dp为固定相
棕色环实验反应的化学方程式
[Fe(NO)]SO4 硫酸亚硝酰合铁(II)为棕色,是一种可溶性的络合物,利用硫酸亚硝酰铁(II) 棕色的生成,可用于鉴定NO3-和NO2-(棕色环实验)。(1)NO3-的鉴定;生成棕色的硫酸亚硝酰铁(II) (当酸为醋酸时不反应)。(2)NO2-的鉴定;:生成棕色的硫酸亚硝酰铁(II) (当酸为
联氨的电离方程式为什么像水解
联氨的电离和氨的电离一样，分为两种：1、一种叫自电离。在液氨中，氨分子之间相互作用，像水的电离一样：NH3+NH3=可逆=NH4++NH2-，联氨也一样：N2H4+N2H4=可逆=N2H3++N2H5-2、联氨在水溶液中的电离，也和氨在水中的电离一样，这个有点像水解了：NH3+H2O=可逆=NH4+
色谱仪速率理论方程中各项的物理意义
色谱仪速率理论方程为：H = A + B/u + Cu式中：A 为涡流扩散项，B/u 为分子纵向扩散项，C 为传质阻力项。A、B/u 和 Cu 的物理意义如下：一、涡流扩散项 A：组分分子受到固定相颗粒的阻碍，在流动过程中不断改变运动方向，形成涡流流动，因而引起色谱展宽。A = 2λdp式中：dp
氮化镓半导体材料的反应方程式
GaN材料的生长是在高温下，通过TMGa分解出的Ga与NH3的化学反应实现的，其可逆的反应方程式为：Ga+NH3=GaN+3/2H2生长GaN需要一定的生长温度，且需要一定的NH3分压。人们通常采用的方法有常规MOCVD(包括APMOCVD、LPMOCVD)、等离子体增强MOCVD（PE—MOCVD
碘与碘化钾的反应方程式
I2+KI=KI3 形成络合物，这就是为什么能通过加少量的KI增加I2在水中的溶解度的原因。
色谱仪速率理论方程中各项的物理意义
色谱仪速率理论方程为：H = A + B/u + Cu式中：A为涡流扩散项，B/u为分子纵向扩散项，C为传质阻力项。A、B/u和Cu的物理意义如下：一、涡流扩散项A：组分分子受到固定相颗粒的阻碍，在流动过程中不断改变运动方向，形成涡流流动，因而引起色谱展宽。 A = 2λdp式中：dp
如何依据速率方程来选择色谱操作条件
速率理论（又称随机模型理论）1．液相色谱速率方程1956年荷兰学者Van Deemter等人吸收了塔板理论的概念,并把影响塔板高度的动力学因素结合起来,提出了色谱过程的动力学理论--速率理论.它把色谱过程看作一个动态非平衡过程,研究过程中的动力学因素对峰展宽（即柱效）的影响.后来Giddings和S
一项数学方程描述纳米泡沫表现
研究组由科学研究高等委员会(CSIC)，马德里柯米亚天主教大学(UPCO)和卡三的研究人员组成。研究通过制造并特征化一个在硅表面进行离子辐照形成的纳米泡沫得出该结论。该项研究在最新一期科学杂志《物理评论快报》Physical Review Letters发表，描述了纳米泡沫在辐照过程中产生的
铝制品被食盐腐蚀原理方程式
铝制品放在液氯中一段时间后,铝被腐蚀,这种腐蚀叫做_化学腐蚀______,反应的化学方程式是_2Al+3Cl2==2AlCl3__.铝制品若放在食盐水中一段时间后,铝亦被腐蚀,这种腐蚀叫做_电化学腐蚀________,反应的原理是__食盐起的是电解质溶液的作用,会发生原电池反应.
临床化学检查方法介绍血沉方程K值介绍
血沉方程K值介绍： 血沉方程K值是用来校正血球压积对血沉的影响，K值越大，证明红细胞聚体性愈强，体内有瘀血存在。血沉方程K值正常值： 13-93(53±20) ESR=K〔-(1-H+1nH)〕 式中：ESR：红细胞沉降率、H：红细胞比容、1n：自然对数。 设：R=-(1-H+1nH)
如何依据速率方程来选择色谱操作条件
速率理论（又称随机模型理论）1．液相色谱速率方程1956年荷兰学者Van Deemter等人吸收了塔板理论的概念,并把影响塔板高度的动力学因素结合起来,提出了色谱过程的动力学理论--速率理论.它把色谱过程看作一个动态非平衡过程,研究过程中的动力学因素对峰展宽（即柱效）的影响.后来Giddings和S
色谱基础理论平均速度与速度方程
一、平均速度色谱又称色层法或层析法，是一种物理化学分析方法，它利用不同溶质（样品）与固定相和流动相之间的作用力（分配、吸附、离子交换等）的差别，当两相做相对移动时，各溶质在两相间进行多次平衡，使各溶质达到相互分离。也就是说，当样品中某组分进入色谱柱内，将在固定相和流动相中达到一定的分配。流动相总是以
锅炉软化水设备的化学方程式
钙的去除： CaCO3+2NaCl=CaCl2+Na2CO3 镁的去除： MgCO3+2NaCl=MgCl2+Na2CO3
混合域单程波动方程的透射损失补偿研究获进展
勘探地球物理学家Claerbout于1985年提出单程波动方程并将其应用到地震偏移成像中。该方法由于计算效率高和在复杂介质条件下计算精度高等优点而在地震偏移中获得广泛的应用。单程波动方程是由双程波动方程沿地震波主传播方向(通常定义为深度方向)近似分裂得到，因此，利用单程波动方程在计算波场时会存在
血沉方程K值的正常值及临床意义
正常值 13～93（53±20）。 ESR=K〔-（1-H+1nH）〕。 式中ESR红细胞沉降率、H红细胞比容、1n自然对数。 设R=-（1-H+1nH）。 临床意义 （1）K值正常而血沉升高红细胞比容降低。 （2）ESR加快而K值增大肯定ESR加快。 （3）ESR正常而K值增大
什么是气相色谱中的速率方程式
速率方程为H=A+B/u+CuA-涡流扩散项（前进方向的阻力）B/u-纵向扩散项（径向扩散阻力）Cu-传质阻力项（分为固定相传质阻力和流动相传质阻力） 塔板高度直接表现为柱效的高低。色谱柱内径越小，填料颗粒越小传质阻力就越小，采用接近最佳载气流速值的流速对提高柱效都是有帮助的。
氨基酸形成多肽的化学方程式
这个要具体看哪种氨基酸。氨基酸=肽键＋1氨基酸脱水缩合过程：一个氨基酸分子的羟基（-COOH）和另一个氨基酸分子的氨基（-NH2）相连接，失去一分子的水，形成一个肽键O=C-NH。就是一个通式：NH-CHR1-CO-NH-CH-R2-CO-NH-CHR3-这样一直下去。特别的：R表示侧链决定氨基酸性
氨基的性质化学方程式及如何鉴别
答：1、化学方程式：-NH22、性质： 活泼3、鉴别：在苯环上的氨基好像是用硝酸鉴别的。向其中滴加硝酸，溶液会变黄好像。
血沉方程K值的注意事项及检查过程
注意事项 决定血沉快慢的主要原因是红细胞聚集性和血浆黏度。当血细胞比容升高时，血沉降低，血浆黏度降低；温度下降，血沉下降；红细胞表面电荷减少，红细胞聚集增强，使血沉增快。 检查过程 静脉采血，不污染皮肤消毒剂，采血力求在30s内完毕，并以血液1.6ml与抗凝剂0.4ml相混匀（4∶1误差不
血沉方程K值的临床意义及注意事项
临床意义 （1）K值正常而血沉升高红细胞比容降低。 （2）ESR加快而K值增大肯定ESR加快。 （3）ESR正常而K值增大肯定ESR加快。 （4）ESR正常而K值亦正常肯定ESR正常。 （5）K值升高红细胞聚集性增高。 注意事项 决定血沉快慢的主要原因是红细胞聚集性和血浆黏度。当血
硅和氟化氢的化学方程式
Si+4HF=SiF4↑+2H2↑。离子方程式为Si+6HF=2H++SiF6(2-)+2H2↑。氢氟酸是氟化氢气体的水溶液，清澈，无色、发烟的腐蚀性液体，有剧烈刺激性气味。熔点-83.3℃，沸点19.5℃，密度1.15g/cm³。易溶于水、乙醇，微溶于乙醚。硅和氢氟酸反应的化学方程式拓展：如果氢氟