醋酸解离常数怎么算
醋酸是一元弱酸，在水溶液中存在以下电离平衡：HAC==H++AC-在一定的温度下，这个过程很快达到了平衡，平衡常数的表达式为：K=[H+][AC-]/[HAC]此时，电离度 α％＝[H+]/c式中 [H+]、[AC-]、[HAC]分别为H+、AC-、HAC的平衡浓度。严格地说，离子浓度应该用活度来代替，（实际上酸度计上所测的PH值反映的是溶液中的活度值）。在弱酸的稀溶液中，如果不存在其他的强电解质，即溶液中的离子强度很小时，活度系数接近于1，可用浓度代替活度。设醋酸的初始浓度为C，如果忽略水电离所提供的[H+]量，则达到平衡时：[H+ ]＝[AC-] [HAC]＝C－[H+]K=[H+]2 /(C-[H+])当α<5%时， K＝ [H+]2/C因此，配制一系列已知浓度的醋酸溶液，测定其PH值，可求得一系列Ki值，其平均值为该温度下的Ki值。......阅读全文
醋酸解离常数怎么算
醋酸是一元弱酸，在水溶液中存在以下电离平衡：HAC==H++AC-在一定的温度下，这个过程很快达到了平衡，平衡常数的表达式为：K=[H+][AC-]/[HAC]此时，电离度 α％＝[H+]/c式中 [H+]、[AC-]、[HAC]分别为H+、AC-、HAC的平衡浓度。严格地说，离子浓度应该用活度来代
解离常数如何计算
解离常数(pKa)是水溶液中具有一定离解度的溶质的的极性参数。离解常数给予分子的酸性或碱性以定量的量度，Ka增大，对于质子给予体来说，其酸性增加；对于质子接受体来说，其碱性增加。pKa是Ka的负对数。Ka越大，pKa越小。pH=pK+lg（电子受体/电子供体）一元弱酸的解离平衡在一元弱酸HAc的水溶
解离常数如何计算
解离常数(pKa)是水溶液中具有一定离解度的溶质的的极性参数。离解常数给予分子的酸性或碱性以定量的量度，Ka增大，对于质子给予体来说，其酸性增加；对于质子接受体来说，其碱性增加。pKa是Ka的负对数。Ka越大，pKa越小。pH=pK+lg（电子受体/电子供体）一元弱酸的解离平衡在一元弱酸HAc的水溶
解离常数的基本定义
pKa是一种特定类型的平衡常数。解离常数pKa是Ka的负对数。Ka越大，pKa越小。pH=pK+lg（质子受体/质子供体）以一元弱酸为例，其在水中的解离平衡式为：当向体积为 浓度为 的酸溶液加入体积为V浓度为 的强碱(如NaOH)溶液时，根据同离子效应，忽略弱酸电离出的 ，则溶液中的整理可得：
解离常数的测定方法
电位滴定法电位滴定法是测定物质解离常数pK最常用的方法之一。以一元弱酸为例，其在水中的解离平衡式为：根据上式，将加入碱的体积V和测得的溶液pH代入后就能得到物质的pKa，通常将溶液pH对 作图就得到物质的pKa。因此，实验过程中只需记录一定温度下，累积加入碱的体积和每加入一定体积的碱后所测得的溶液p
解离常数的基本信息
解离常数（pKa）是水溶液中具有一定解离度的溶质的极性参数。解离常数给予分子的酸性或碱性以定量的量度，Ka增大，对于质子给予体来说，其酸性增加；Ka减小，对于质子接受体来说，其碱性增加。
氨基酸解离常数表
氨基酸解离常数缩写中文译名支链分子量等电点羧基解离常数氨基解离常数Pkr(R)R基GlyG甘氨酸亲水性75.075.972.359.78-HAlaA丙氨酸疏水性89.096.022.359.87-CH₃ValV缬氨酸疏水性117.156.482.399.74-CH-(CH₃)₂LeuL亮氨酸疏水性1
酸和碱的解离常数
那个叫电离常数吧，首先，强酸和强碱的电离常数趋近于无穷大，需要注意的就是弱酸和弱碱的电离常数。
解离平衡常数的公式
解离平衡常数的公式：电离平衡常数=醋酸根离子浓度*氢离子浓度/醋酸分子浓度，电离平衡常数的通式=生成物浓度相乘/反应物。若反应物系数不为1，则把系数作为各自的幂。
醋酸的电离常数是多少
醋酸的电离常数是：1.8*10⁻⁵与温度有关，醋酸的电离常数随温度上升有下降的趋势，二十五摄氏度下醋酸的电离常数是1.8*10⁻⁵。乙酸是醋的主要成分，而醋几乎贯穿了整个人类文明史。乙酸发酵细菌（醋酸杆菌）能在世界的每个角落发现，醋是这些酒精饮料暴露于空气后的自然产物。如中国就有杜康的儿子黑塔因酿酒