利用连续固态相变操纵配合物电子转移及功能获进展
电子转移是自然界中普遍存在的现象，在能量转移、催化反应、生命活动等领域均扮演着重要的角色。伴随着电子转移过程的发生，材料的物理化学性质也由于电子组态的不同产生变化。然而，目前电子转移行为的控制主要基于溶液反应实现，其中通过化学修饰变换构筑单元、辅助配体是调控金属中心氧化还原电位和材料电荷转移行为的直接手段。如何利用外界物理刺激快速可逆调控固态材料中的电子转移行为，是控制多功能性质间的耦合与协同响应的核心，也是功能信号传感与信息存储领域一项极具挑战性的课题。 大连理工大学精细化工国家重点实验室刘涛教授课题组长期致力于具有光应答属性的电子转移配合物的构筑与多功能化研究。近期利用光诱导电子迁移与重排引发自旋态、电荷分布、吸收光谱以及键长变化，实现了磁性、极性、荧光和热膨胀性能的耦合与协同调控，为利用光、电、机械形变等信号读取磁性状态提供了方法（Angew. Chem. Int. Ed. 2017, 56, 7663–7668； ......阅读全文
利用连续固态相变操纵配合物电子转移及功能获进展
电子转移是自然界中普遍存在的现象，在能量转移、催化反应、生命活动等领域均扮演着重要的角色。伴随着电子转移过程的发生，材料的物理化学性质也由于电子组态的不同产生变化。然而，目前电子转移行为的控制主要基于溶液反应实现，其中通过化学修饰变换构筑单元、辅助配体是调控金属中心氧化还原电位和材料电荷转移行为
什么是配合物？螯合物是配合物吗？
螯合物是（旧称内络盐）是由中心离子和多齿配体结合而成的具有环状结构的配合物。螯合物是配合物的一种，在螯合物的结构中，一定有一个或多个多齿配体提供多对电子与中心体形成配位键。“螯”指螃蟹的大钳，此名称比喻多齿配体像螃蟹一样用两只大钳紧紧夹住中心体。螯合物通常比一般配合物要稳定。从配合物的研究可知，具有
配合物的类型介绍
按中心原子分类有单核配合物和多核配合物；按配体分类，常见的有水合配合物、卤合配合物、氨配合物、氰配合物、金属羰基合物等；按成键类型分类有经典配合物（σ 配键）、簇状配合物（金属－金属键）、烯烃等不饱和配体的配合物（π-σ键和π-π反馈键）、铁茂等夹心、穴状、笼状配合物（离域共轭配键）等；按学科类型分
配合物的制备方法
许多配合物可由其组成化合物直接加成制得，例如由气相的BF3和NH3反应制备【F3B·NH3】。由一种配体取代另一种配体，也是常用的一种制备配合物的方法。例如用乙二胺置换【Co(NO2)6】中的硝基，得到顺式-【Co(en)2(NO2)2】（en为乙二胺）。当金属离子具有不同氧化态时，可用氧化还原反应
配合物的异构现象
配合物的多种异构现象，大部分是由于立体结构不同或内界组成和配位体的连接方式不同而引起的。配位体在中心原子周围因排列方式不同而产生的异构现象，叫立体异构现象。顺式指同种配位体处于相邻位置，一般用“顺”或“cis-”表示；反式指同种配体处于对角位置，一般用“反”或“trans-”表示。对于配位数为2、3
平面正方形配合物
平面正方形的[MA2B2]类型配合物可有顺式和反式两种异构，如二氯·二氨合铂[PtCl2(NH3)2]有下列两种异构体：相同的配体Cl-和NH3处于顺位位置，为顺式异构体。相同的配体Cl-和NH3处于反式位置，为反式异构体。有少数Pt的平面正方形配位化合物含有4种不同的配体，这种情况下就会有三种异构
配合物之间的反应介绍
酸碱反应由于水合金属离子离解，生成质子，金属离子在水溶液中通常显酸性，例如：K是酸离解常数，可用来衡量水合金属离子的酸性大小，它与金属离子电荷、半径和电子构型有关。一般地说，金属离子电荷高、半径小，电子构型有利于极化作用时，酸性就大；反之就小。这种离解反应还可继续进行，并伴随着聚合，生成羟联或氧联的
关于螯合物的配合物的介绍
螯合物是（旧称内络盐）是由中心离子和多齿配体结合而成的具有环状结构的配合物。螯合物是配合物的一种，在螯合物的结构中，一定有一个或多个多齿配体提供多对电子与中心体形成配位键。“螯”指螃蟹的大钳，此名称比喻多齿配体像螃蟹一样用两只大钳紧紧夹住中心体。 螯合物通常比一般配合物要稳定。从配合物的研究可
配合物的CV曲线的测试
你的工作站是啥牌子的，不同品牌的工作站操作上有些差别。可采用三电极体系：绿色夹子和灰色夹子（感应电极）接工作电极WE；红色夹子接(对电极/辅助电极)；白色夹子接参比电极RE。两电极体系的话没有参比电极，两电极体系：绿灰夹子连接工作电极，红白夹子连接辅助电极。三电极体系，工作电极连接你的材料，参比电极
Salen金属配合物是指什么
Salen的定义Salen:醛和氨缩聚可以生成一种碱类,因为是HugoSchiff发现的,因此一般称之为席夫碱.如果有两个相同的醛分子和一个二胺分子缩聚,生成的螯合席夫碱(Sali-cylaldehydoethylenediamine),一般简称Salen:金属-Salen配合物金属-Salen配合
常用的金属配合物有哪些
Fe4〔Fe（CN）6〕3 普鲁士蓝〔Cu（NH3）4〕SO4 硫酸四氨合铜（Ⅱ）Ag(NH3)2OH 氢氧化二氨合银（银氨）
正八面体配合物
正八面体配合物配位数为6的八面体结构，其顺反异构现象与平面正方形的情况类似，但情况较为复杂。有两种配体的[MAB5]型配位化合物，没有几何异构体存在。有两种配体的[MA2B4]型配位化合物，同样存在顺反异构现象，有两种立体异构体，如下图所示的[CoCl2(NH3)4]+：有两种配体的[MA3B3]型
电子天平与砝码的配合使用
电子天平与砝码的配合使用我们知道，被测物体的质量，只有通过天平与砝码（质量已知的标准物）相“比较”才能确定。因此，在测量所能达到的范围内，被测物的质量可以认为是一些正整数的组合。例如，15．3克可以认为是由15克和300毫克这两个单位不同的正整数组成的。用天平称出这一质量应准备15克和300毫克
我国发现世界首个全温区固态相变制冷材料
传统的冰箱和空调使用的气体压缩制冷技术存在能耗高等问题。为此，全球的科学家和工程师都在努力寻找更优的替代方案，固态相变制冷技术就是其中一种前景广阔的解决方案。 这项技术的核心是利用固体材料的一种特性：当外界施加不同的“场”（如磁场、电场或压力）时，材料的内部结构（称为“相”）会发生变化，这个过
我国发现世界首个全温区固态相变制冷材料
传统的冰箱和空调使用的气体压缩制冷技术存在能耗高等问题。为此，全球的科学家和工程师都在努力寻找更优的替代方案，固态相变制冷技术就是其中一种前景广阔的解决方案。这项技术的核心是利用固体材料的一种特性：当外界施加不同的“场”（如磁场、电场或压力）时，材料的内部结构（称为“相”）会发生变化，这个过程会吸收
固态电子器件的未来展望
固态电子器件的理论基础是固体物理，技术基础是材料科学。30年代固体电子论的进展和40～50年代锗、硅材料工艺的进展，奠定了后半个世纪固态电子器件飞速发展的基础。Ⅲ、Ⅴ族化合物半导体材料，尤其是砷化镓材料工艺日趋成熟，新的固态电子器件随着材料质量的提高和对材料物理的深入研究而不断出现。在微波晶体管
固态电子器件的历史发展
固态电子器件是20世纪40年代发展起来的一类器件，但就其研究工作来说，可追溯到19世纪。1833年，M.法拉第最早发现硫化银的电导率随温度升高而上升，这和一般的金属导体的性质正好相反。1833年，W.史密斯发现在光照下硒的电导率会改变，这是第一次发现半导体的光电导效应。一年以后，K.F.布劳恩发
大连化物所和北大团队合作：双核铬氮气配合物的独特电子结构
双核金属端基桥式氮气配合物M(μ-η1:η1-N2)M是氮气活化与转化过程中的关键中间体之一。不同于单核金属氮气配合物通过多步质子耦合的电子转移反应（M-N2 → M-N=N-H → M=N-NH2 → M≡N）逐步断裂氮氮键的活化模式，双核金属氮气配合物可以直接断裂氮氮三键，生成金属氮化物（M
自动洗脱物转移法
为避免TLC固定相在中红外区强的光谱干扰，有效的办法是在FTIR检测前将TLC板上分离物转移至红外透过介质中，这就是后来日益成熟的自动洗脱物转移方法。自动洗脱物转移接口装置见图11-6-27。该方法中的TLC板仅由硅胶固定相组成，色谱分离结束后，将TLC板在室温下晾干，然后放在TLC板架中，在TLC
基于手性锰配合物催化含杂原子、双芳基亚胺不对称转移氢化研究获进展
手性胺是重要的有机合成砌块，在医药、农药和精细化学品中广泛应用。碳氮双键（C=N）不对称转移氢化是制备手性胺最为高效和快捷的方法之一。传统的不对称转移氢化方法依赖于贵金属催化剂和复杂配体。硫（S）、氮（N）、氧（O）是自然界和药物化学中重要的杂原子，然而，由于其孤对电子对金属催化剂具有毒化性质，使得
关于配合物滴定法的操作流程介绍
配合物滴定法是化学分析方法中的一种重要的分析方法，它是利用离子在配合状态和游离状态与配合物有定量的配位特性来对已知成分而未知量的元素进行定量分析。 1、配合物滴定法的操作流程： 将配合剂或破配合剂作为需要定量的滴加成分往待分析液中滴加，让其与待分析液中的金属离子配合反应，当金属离子配合或游离
edta与金属离子的配合物有何特点
edta与金属离子的配合物特点如下：（1）EDTA具有广泛的配位性能，几乎能与所有的金属离子形成稳定的螯合物。（2）EDTA与金属离子的配位比均是1:1的关系。（3）螯合物大多数带电荷，故能溶于水，反应迅速。（4）EDTA与金属离子的配位化合物大多是无色的，只有极少数例外。EDTA配合物的配位平衡为
EDTA配合物的配位平衡及其影响因素
（一） EDTA配合物的稳定常数 为简便，金属离子与EDTA的反应常将电荷略去写成通式: 配位平衡 M + Y == MY在配位滴定过程中，当溶液中没有副反应发生时，当反应达平衡时，用绝对稳定常数 KMY 衡量配位反应进行的程度：
光激发VO2超快电子相变和结构相变的动力学解耦取得进展
二氧化钒（VO2）是一种典型的强关联材料。在温度约为340K时，VO2会经历从绝缘性单斜相（M1-VO2）到金属性金红石相（R-VO2）的一级相变过程。强关联材料中电荷、晶格、轨道和自旋等自由度强烈地耦合在一起，这使得VO2绝缘体-金属相变存在多种相变机制。超快激光脉冲通过激发固体材料的价电子可
近物所复杂分子碎裂相变研究获重要进展
中科院近代物理研究所原子物理一组的科研人员在原子离子激光实验平台上，利用离子动量分析方法开展的纳秒激光诱导富勒烯分子（C60）的碎裂相变研究获重要进展。 该工作系统测量了多种激光通量下各碎片离子Cn+(n≤58)的动量分布（如图1所示），首次将核物理中的Golderhaber
氧合物全固态电池的主要优点
氧合物全固态电池的主要优点：耐受高电压，导电率高于聚合物。氧化物的离子电导率可达到10-5-3 S/CM的级别，但不如液态电解液。典型的代表有LAGP、LATP等氧化物。
聚合物全固态电池的技术缺陷
聚合物全固态电池的主要缺点：离子电导率最低，必须加热到60度以上，离子电导率才会提升，接近10-3 S/CM，所以需要保持高温的状态。能量密度有局限，由于聚合物是有机物，电化学性能不好，不如其它固态无机固态电池材料，跟磷酸铁锂兼容性好，跟三元兼容性不好，导致能量密度无法提升。
硫合物全固态电池的主要优点
硫合物全固态电池的主要优点：产品成本非常高，空气稳定性较差。硫化物化学活性很强，与空气、有机溶剂、正负极活性材料反应都很强，因此界面稳定性较差，导致生产、运输、加工等环节都十分困难，限制了它的广泛应用。
硫合物全固态电池的主要优点
硫合物全固态电池的主要优点：接触性好，所以整体的离子电导率非常好，粒子比较柔软，固固接触容易形成面接触，是所有固态电池材料中唯一能超过液态电解液离子电导率水平的材料，也是全固态电池未来最有可能的技术路线。
氧合物全固态电池的主要缺点
氧合物全固态电池的主要缺点：氧化物的机械性能坚硬，如果用其制作电解质片，较容易破裂；与正极活性材料的固-固接触不够好，导致从面接触变成点接触，界面损耗过大；以上缺点造成大容量电芯很难制备，氧化物现在只能跟电解液或者聚合物复合，做成现在所使用的固液混合电池实现电解液含量的降低。