盖尔定律的推导过程
当反应体系不做非体积功，Qp=ΔH，Qv=ΔU，而H和U都是状态函数，当反应的初始状态和终止状态一定时，H和U的改变值ΔH和ΔU与途径无关。所以无论是一步完成反应，或是多步完成反应，反应是否有中间步骤或有无催化剂介入等，均对Qv或Qp数值没有影响，其反应热都一样。......阅读全文
盖尔定律的推导过程
当反应体系不做非体积功，Qp=ΔH，Qv=ΔU，而H和U都是状态函数，当反应的初始状态和终止状态一定时，H和U的改变值ΔH和ΔU与途径无关。所以无论是一步完成反应，或是多步完成反应，反应是否有中间步骤或有无催化剂介入等，均对Qv或Qp数值没有影响，其反应热都一样。
盖尔定律的定律影响
尽管盖斯定律出现在热力学第一定律提出前的经验定律，但亦可通过热力学第一定律推导出。赫斯定律的建立，使得热化学反应方程式可以向普通代数方程式一样进行计算，有很大的实用性。
盖尔定律的基本定义
盖斯定律定义：一个反应，在定压或定容条件下，不论是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，总反应方程式的焓变等于各部分分布反应按一定系数比加和的焓变。盖斯定律换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，而这可以看出，盖斯定律实际上是“内能和焓是状态函数”这一结论的进
盖尔定律的适用范围
适用于任何状态函数，但使用该定律要注意：1、盖斯定律只适用于等温等压或等温等容过程，各步反应的温度应相同；2、参与反应的各物质的本性、聚集状态、完成反应的物质数量，反应进行的条件方式、温度、压力等因素均一致。3、各步反应均不做非体积功。4、若有很多数据，选择最短的途径。以致计算方便误差小。
盖尔定律的基本概念
盖斯定律（英语：Hess's law），又名反应热加成性定律（the law of additivity of reaction heat）：若一反应为二个反应式的代数和时，其反应热为此二反应热的代数和。也可表达为在条件不变的情况下，化学反应的热效应只与起始和终了状态有关，与变化途径无关。它
盖尔定律的应用领域
有些反应的反应热通过实验测定有困难（有些反应进行得很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产品不纯、有副反应发生），可以用盖斯定律间接计算出来。例题 求反应C（s）+ 1/2 O 2 （g）→CO（g）的反应热ΔH解：已知 （I） C（s）+ O 2 （g）==CO2（g） ΔHΘm = - 393
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推导经验定律（1）玻义耳定律（玻—马定律）（Boyles‘s Law）当n，T一定时 V，p成反比，即V∝（1/p）①（2）盖-吕萨克定律（Gay-Lussac‘s Law）当p，n一定时 V，T成正比，即V∝T ②（3）查理定律（Charles’s Law）当n，V一定时 T，p成正比，即p∝T
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胡克定律（Hooke's law ）是力学基本定律之一，适用于一切固体材料的弹性定律。它表述为：在弹性限度内，物体的形变跟引起形变的外力成正比。这个定律是英国科学家胡克（Hooke）发现的，所以叫做胡克定律，又译为胡克定理。 表达式 胡克定律的表达式为F＝-kx或△F=-kΔx，其中k是常
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