关于杂化理论概要的介绍
核外电子在一般状态下总是处于一种较为稳定的状态，即基态。而在某些外加作用下，电子也可以吸收能量变为一个较活跃的状态,即激发态。在形成分子的过程中，由于原子间的相互影响，在能量相近的两个电子亚层中的单个原子中，能量较低的一个或多个电子会激发而变为激发态，进人能量较高的电子亚层中，即所谓的跃迁现象，从而形成一个或多个能量较高的电子亚层。此时，这一个与多个原来处于较低能量的电子亚层的电子所具有的能量增加到和原来能量较高的电子亚层中的电子相同。这样，这些电子的轨道便混杂在一起，这便是杂化，而这些电子的状态也就是所谓的杂化态。 简言之，即某原子成键时，在键合原子的作用下，价层中若干个能级相近的原子轨道有可能改变原有的状态，混杂起来并重新组合成一组有利于成键新轨道，称为杂化轨道。这一过程称为原子轨道的杂化，简称杂化。 同一原子中能量相近的n个原子轨道.组合后只能得到n个杂化轨道。例如，同一原子的1个s轨道和1个px轨道，只能杂化成2......阅读全文
关于杂化理论概要的介绍
核外电子在一般状态下总是处于一种较为稳定的状态，即基态。而在某些外加作用下，电子也可以吸收能量变为一个较活跃的状态,即激发态。在形成分子的过程中，由于原子间的相互影响，在能量相近的两个电子亚层中的单个原子中，能量较低的一个或多个电子会激发而变为激发态，进人能量较高的电子亚层中，即所谓的跃迁现象，
关于杂化的分类介绍
等性杂化：参与杂化的轨道完全相同的杂化叫做等性杂化。 不等性杂化：参与杂化的轨道不完全相同的杂化叫做不等性杂化。 杂化轨道的类型取决于原子所具有的价层轨道的种类和数目以及成键数目等。常见的有： sp杂化：sp杂化是指由原子的一个ns和一个np轨道杂化形成两个sp杂化轨道，每个sp杂化轨道各
关于杂化的判断方式介绍
判断中心原子的杂化方式一般可以用公式: k=m+n (m指中心原子的孤电子对数，n指与中心原子成键结合的基团数量) m=(e-Σdi)/2 e：中心原子价电子数（价电子数就是最外层电子数） di：与中心原子成键结合的基团最多能接收的电子数（需要接收di个电子达到稳态） k=2，有两个轨
关于杂化的局限性介绍
杂化轨道理论可以用于解释简单的成键形式，而对于成键方式复杂的化合物则难以解释。例如铜配合物的价态问题、化合物光谱性质问题、以及反应的立体选择性问题等。这些问题随着晶体场、配位场、分子轨道和前线分子轨道理论的提出，得到了更好的解释。随着化学不断的发展，相信会有更合理统一的理论等待人们去发掘。
共价键的轨道杂化理论
轨道杂化理论价键理论在解释分子中各原子分布情况时，莱纳斯·鲍林（L.Pauling）提出了轨道杂化理论。理论要点有1、中心原子能量相近的不同轨道在外界的影响下会发生杂化，形成新的轨道，称杂化原子轨道，简称杂化轨道；2、杂化轨道在角度分布上，比单纯的原子轨道更为集中，因而重叠程度也更大，更加利于成键；
杂化的基本信息介绍
在成键过程中，由于原子间的相互影响，同一原子中几个能量相近的不同类型的原子轨道（即波函数），可以进行线性组合，重新分配能量和确定空间方向，组成数目相等的新的原子轨道，这种轨道重新组合的过程称为杂化（hybridization），杂化后形成的新轨道称为 杂化轨道（hybrid orbital）。杂
关于酸碱萃取的理论介绍
酸碱萃取的基础理论是应用了盐是离子化合物的一种，因此可溶于水，而大部分中性的物质则不溶于水这一点。 当把酸加入一有机酸和另一盐基中时，该酸不会产生变化,该碱会被质子化。如果那有机酸,例如是一些羧酸,足够强的话,其自电离作用会被加入的酸所抑制。
杂散光与仪器学理论
摘要：杂散光是紫外可见分光光度计等光学类分析仪器的重要性能技术指标之一，它是光学类分析仪器分误差的主要来源之一，它限制仪器对被分析样品的浓度的上限。 杂散光是紫外可见分光光度计等光学类分析仪器的重要性能技术指标之一，它是光学类分析仪器分误差的主要来源之一，它限制仪器对被分析样
关于折光仪的折光理论介绍
如果你放置一杯水的一支铅笔，顶端将会显得弯曲的。然后如果你在一个杯子中放置糖水并且试相同的实验，铅笔的顶端应该显得甚至更弯曲的。这 折光率现象的一个例子。 折射计由于采用新型的光学系统放到一种实际的使用。通过溶液的折射率与其溶度的对应关系的换算来测量试液的溶度。当物质的密度增加，它的折射率引相
关于价键理论的产生介绍
1927年W.H.海特勒和F.W.伦敦首次完成了氢分子中电子对键的量子力学近似处理，这是近代价键理论的基础。L.C.鲍林等加以发展，引入杂化轨道概念，综合成价键理论 ，成功地应用于双原子分子和多原子分子的结构。 价键理论与化学家所熟悉的经典电子对键概念相吻合，一出现就得到迅速发展。但价键理论计