为啥波函数是原子轨道
被核势场束缚的电子，与其说是个粒子，不如说它是一种波。人们不得已只好放弃了电子作为一种粒子的图像，代之以电子波的图像。电子其实没有轨道的概念，只有一个大致的空间运动范围，和空间每一点上波（振动）的幅度，这个幅度在空间分布的函数，就是波函数（含时波函数还是时间的函数）。这个幅度目前仍未找到确切的物理意义，即到底是哪个物理量在做振动的幅度。它的“发明”，纯属人类的假设。不过波函数解出来以后，可以很完美地解释电离、激发、化学反应等涉及电子能量变化的过程，因此人们相信这是一种合理的假设，不管波函数到底是什么东西，有用就行。把波函数称为原子轨道（或分子轨道）纯属历史原因，呈现为波的电子根本没有明确轨道。后来波恩提出了波函数的概率解释，即波函数绝对值的平方正比于几率密度，又赋予了电子一定的粒子形象，不过这时的粒子是神出鬼没的，毫无运动规律（不像分子那样，还符合或基本符合牛顿力学和经典电磁学。对束缚态电子而言，牛顿力学，经典电磁学完全失效）可......阅读全文
原子轨道组合原则
原子轨道组合形成分子轨道时所遵从的能量近似原则、对称性匹配原则和轨道最大重叠原则称为成键三原则。对称性匹配原则只有对称性匹配的原子轨道才能组合成分子轨道，这称为对称性匹配原则。原子轨道有s、p、d等各种类型，从它们的角度分布函数的几何图形可以看出，它们对于某些点、线、面等有着不同的空间对称性。对称性
原子轨道是波函数吗
原子轨道是原子中电子的运动方式,又称为波函数,它用波动的形式描述了电子的行为.原子轨道不是经典力学中的明确轨迹（实际上完全不含有通常所说的轨道的意义）. 波函数（是空间位置的函数）的绝对值的平方表示空间某处电子出现的概率密度,用黑点的稠密程度代表概率密度所画出的波函数的绝对值的平方的图形就是电子云.
原子轨道的历史相关介绍
现今普遍公认的原子结构是玻尔原子模型：电子像行星，绕着原子核（太阳）运行。然而，电子不能被视为形状固定的固体粒子，原子轨道也不像行星的椭圆形轨道。更精确的比喻应是，大范围且形状特殊的“大气”（电子），分布于极小的星球（原子核）四周。只有原子中存在唯一电子时，原子轨道才能精准符合“大气”的形状。当
为啥波函数是原子轨道
被核势场束缚的电子，与其说是个粒子，不如说它是一种波。人们不得已只好放弃了电子作为一种粒子的图像，代之以电子波的图像。电子其实没有轨道的概念，只有一个大致的空间运动范围，和空间每一点上波（振动）的幅度，这个幅度在空间分布的函数，就是波函数（含时波函数还是时间的函数）。这个幅度目前仍未找到确切的物理意
原子轨道的基本信息介绍
原子轨道，又称轨函，物理学术语，是以数学函数描述原子中电子似波行为。此波函数可用来计算在原子核外的特定空间中，找到原子中电子的几率，并指出电子在三维空间中的可能位置。“轨道”便是指在波函数界定下，电子在原子核外空间出现机率较大的区域。具体而言，原子轨道是在环绕着一个原子的许多电子（电子云）中，个
原子轨道理论的应用方法
众多的物理化学家对分子轨道理论进行了完善，发展出了很多的应用分子轨道理论，解释物质结构与性质的方法。HF方法Hartree-Fock SCF方法是一种从头算方法，而从头算方法简单的说，就是利用一个“正确的”哈密顿算符，除去最基本的常数之外，不再引用任何的实验数据，以薛定谔方程为基础，仅仅采用非相对论
原子轨道和波函数的关系
波函数，或态函数，是解薛定格方程得出来的数学解。在化学里，人们常将这种波函数叫做单电子（或氢原子）原子轨道。由于波函数是复变函数，在实空间中无法“观察”（无物理意义），但是波函数得“平方”是实数，可被观察（代表了在该空间区域发现“试验电子”的几率密度）。故有些书将波函数的“平方”也称为原子轨道。
波函数和原子轨道一样吗
应该搞清楚概念波函数是数学函数式，它的图像可以得到原子轨道，一一对应的关系，但不能说二者是完全相同的把原子轨道平方得到电子云图像，与实际的电子运动概率图像吻合，才有实际的物理意义
价键理论处理氢分子的方法介绍
价键理论是海特勒伦敦处理氢分子方法的推广，要点如下： ①若两原子轨道互相重叠，两个轨道上各有一个电子，且电子自旋方向相反，则电子配对给出单重态，形成一个电子对键。 ②两个电子相互配对后，不能再与第三个电子配对，这就是共价键的饱和性。 ③遵循最大重叠原则，共价键沿着原子轨道重叠最大的方向成键
分子轨道理论的含义
分子轨道（MO）可用原子轨道线性组合 （Linear Combination of Atomic Orbital，简写为LCAO），也是常用的构成分子轨道的方法。由n个原子轨道组合可得到n个分子轨道，线性组合系数可用变分法或其它方法确定。两个原子轨道形成的分子轨道，能级低于原子轨道的称为成键轨道；能
什么是分子轨道？
分子轨道（MO），分子中的电子能级，用原子轨道线性组合。是可以通过相应的原子轨道线性组合而成。有几个原子轨道相组合，就形成几个分子轨道。在组合产生的分子轨道中，能量低于原子轨道的称为成键轨道；高于原子轨道的称为反键轨道；无对应的（能量相近，对称性匹配）的原子轨道直接生成的称为非键轨道。分子轨道理论（
共价键分子轨道理论
分子轨道理论是比价键理论更精确的方法，其理论要点有1、分子中的电子不属于某个原子轨道，而属于整个分子； 2、分子轨道由原子轨道线性组合而成，分子轨道数目等于组成分子轨道的原子轨道数目，其中些轨道能量降低，成为“成键轨道”另一些能量升高，成为“反键轨道”，还有一些能量不变，称“非键轨道”；3、原子轨道
实验室分析方法紫外和可见光谱法概述
紫外和可见光谱（ultraviolet and visible spectrum)简写为UV。紫外吸收光谱是由于分子中的价电子的跃迁而产生的。分子中价电子经紫外或可见光照射时，电子从能级跃迁到高能级，此时电子就吸收了相应波长的光，这样产生的吸收光谱叫紫外光谱。紫外吸收光谱的波长范围是100-400m
共价键的分子轨道理论
分子轨道理论分子轨道理论是比价键理论更精确的方法，其理论要点有1、分子中的电子不属于某个原子轨道，而属于整个分子；2、分子轨道由原子轨道线性组合而成，分子轨道数目等于组成分子轨道的原子轨道数目，其中些轨道能量降低，成为“成键轨道”另一些能量升高，成为“反键轨道”，还有一些能量不变，称“非键轨道”；
XPS用于定性分析的基本原理
XPS定性分析元素组成基本原理——光电离作用：当一束光子辐照到样品表面时，光子可以被样品中某一元素的原子轨道上的电子所吸收，使得该电子脱离原子核的束缚，以一定的动能从原子内部发射出来，变成自由的光电子，而原子本身则变成一个激发态的离子。根据爱因斯坦光电发射定律有：Ek =hν- EB式中，Ek为出射
关于杂化理论概要的介绍
核外电子在一般状态下总是处于一种较为稳定的状态，即基态。而在某些外加作用下，电子也可以吸收能量变为一个较活跃的状态,即激发态。在形成分子的过程中，由于原子间的相互影响，在能量相近的两个电子亚层中的单个原子中，能量较低的一个或多个电子会激发而变为激发态，进人能量较高的电子亚层中，即所谓的跃迁现象，
轨道杂化理论共价键理论
价键理论在解释分子中各原子分布情况时，莱纳斯·鲍林（L.Pauling）提出了轨道杂化理论。理论要点有1、中心原子能量相近的不同轨道在外界的影响下会发生杂化，形成新的轨道，称杂化原子轨道，简称杂化轨道；2、杂化轨道在角度分布上，比单纯的原子轨道更为集中，因而重叠程度也更大，更加利于成键；3、参加杂化
共价键的轨道杂化理论
轨道杂化理论价键理论在解释分子中各原子分布情况时，莱纳斯·鲍林（L.Pauling）提出了轨道杂化理论。理论要点有1、中心原子能量相近的不同轨道在外界的影响下会发生杂化，形成新的轨道，称杂化原子轨道，简称杂化轨道；2、杂化轨道在角度分布上，比单纯的原子轨道更为集中，因而重叠程度也更大，更加利于成键；
杂化的基本信息介绍
在成键过程中，由于原子间的相互影响，同一原子中几个能量相近的不同类型的原子轨道（即波函数），可以进行线性组合，重新分配能量和确定空间方向，组成数目相等的新的原子轨道，这种轨道重新组合的过程称为杂化（hybridization），杂化后形成的新轨道称为 杂化轨道（hybrid orbital）。杂
我国学者发展出外场诱导的神经网络力场新方法
记者23日从中国科学技术大学获悉，该校蒋彬教授课题组在发展场诱导的原子神经网络力场研究方面取得重要进展。研究成果日前发表在《自然·通讯》上。 原子模拟是人们在微观层面理解复杂化学、生物和材料体系的光谱、反应动力学以及能量和电荷转移过程的关键工具，其关键要素是精确且高效的高维势能面（即力场）。近
原子吸收分光光度计与紫外可见分光光度计对比
原子吸收分光光度计，根据物质基态原子蒸汽对特征辐射吸收的作用来进行金属元素分析。它能够灵敏可靠地测定微量或痕量元素。紫外可见分光光度计引用新型技术，其功能强大，采用单色器技术，波长范围190-1100nm，是各种涉及水和废水分析领域的通用仪器。同为元素分析仪器，二者之间有什么区别呢？1、工作原理的不
xps全谱分析是什么？
1. XPS是什么？它是定性分析手段还是定量分析手段？ XPS, 全称为X-ray Photoelectron Spectroscopy（X射线光电子能谱）, 早期也被称为ESCA(Electron Spectroscopy for Chemical Analysis)
xps全谱分析是什么？
1. XPS是什么？它是定性分析手段还是定量分析手段？ XPS, 全称为X-ray Photoelectron Spectroscopy（X射线光电子能谱）, 早期也被称为ESCA(Electron Spectroscopy for Chemical Analysis),是一种使用电子谱仪测量
休克尔分子轨道法的概念
休克尔分子轨道法(简写HMO)，由分子轨道理论对于化学键成因的讨论可知，π分子轨道jψ中每一个电子对于(r,s)这一对原子间键级的贡献，应与jψ中相邻两个原子r和s成键强度或与其原子轨道Фy和Фs重叠程度有关，而Фy和Фs的重叠程度大小又取决与Фy和Фs前的系数。因此，第j个π分子轨道中相邻两个原子
可见紫外分光光度计与原子吸收分光光度计的差别
从原理来说：原子吸收观察的是构成物质的元素（原子）中的电子在原子轨道中的跃迁；紫外可见光吸收观察的是构成物质的分子中的电子在分子轨道中的跃迁，属于分子吸收。两者有所同，有所不同。定量分析的原则同，而测量所需的光能量不同：原子吸收为射线，能量大，可激发电子从低的原子轨道向高的原子轨道跃迁；紫外可见吸收
同核双原子分子的分子轨道能级图
将分子轨道按能量由低到髙排列，可得到分子轨道能级图。第二周期同核双原子分子轨道能级图（图1)有两种情况。图1(a)适用于 和 分子。氧原子的2p 轨道与2S轨道的能级差 = J，F原子的2P轨道与2s 轨道的能级差 = J，它们的 2s 和 2p 原子轨道能量相差较大。它们的分子轨道排列中， 高于
同核双原子分子的分子轨道能级图
将分子轨道按能量由低到髙排列，可得到分子轨道能级图。第二周期同核双原子分子轨道能级图（图1)有两种情况。图1(a)适用于 和 分子。氧原子的2p 轨道与2S轨道的能级差 = J，F原子的2P轨道与2s 轨道的能级差 = J，它们的 2s 和 2p 原子轨道能量相差较大。它们的分子轨道排列中， 高于
量子数的类型介绍
主量子数量子数描述电子在原子核外运动状态的4个量子数之一，习惯用符号n表示。它的取值是正整数，n=1，2，3，……主量子数是决定轨道（或电子）能量的主要量子数。对同一元素，轨道能量随着n的增大而增加。在周期表中有些元素会发生轨道能量“倒置”现象。例如，在20号Ca元素处，K（19号）的E3d>E4s
半导体的平均电离能和禁带宽度的区别
首先我们得先明确一下在化学中电离能的概念，1mol气态基态原子失去1mol电子所得到1mol气态基态正离子所需要的能量称为该原子的第一电离能。能带这一名词出自讨论金属化学键的能带理论中，即它是以分子轨道理论为基础将一系列能量简并的原子轨道重新组合成另一组能量参差的新轨道即能带。也就是每一种原子轨道都
分子轨道理论的概述
分子轨道理论（Molecular Orbital，简称MO）最初是由Mulliken和Hund提出，经过Huckel（简单分子轨道理论，简称HMO），Roothaan（自洽场分子轨道理论），福井谦一（前线分子轨道理论，简称FMO），Woodward和Hoffmann（分子轨道对称守恒原理）等众多科学